QUÍMICA 1ANO - 3BIM PARTE 2

“O raciocínio indutivo se desenvolve a partir do que já é conhecido, mas requer uma etapa adicional para descrever o que ainda é desconhecido.”

(Jacob Bronowski – A escalada do homem)

Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleev:

• 
  A)sugerir a existência do germânio e do gálio até então desconhecidos.

  
  

• B)montar a tabela periódica na ordem

  crescente de números atômicos.

• C)estabelecer a primeira lei periódica

  conhecida como a lei das oitavas.

• D)descobrir, a partir de outros elementos, a estrutura dos gases nobres.

Henry Moseley (1887–1915) contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleev ao descobrir experimentalmente:

• A)O número atômico dos elementos da tabela periódica

• B)A primeira lei de recorrência dos elementos químicos.

  
  

• C)Os gases nobres hélio e neônio.

• D)O germânio, batizado por Mendeleev de eka-silício.

  
  

• E)O oxigênio.

Como os cientistas construíram a teoria atômica?

• A)Somente por meio de experimentos químicos.

• B)Por meio de observações astronômicas.

• C)Com base em estudos matemáticos.

• D)Mediante análise de fósseis.

• E)Utilizando estudos, observações, hipóteses e experimentações.

De acordo com o modelo atômico de Dalton, os átomos são considerados:

• A)Partículas indivisíveis

• B)Pequenas esferas carregadas positivamente.

• C)Um núcleo denso rodeado por elétrons.

• D)Um núcleo formado por prótons e nêutrons.

• E)Um núcleo formado por elétrons e prótons.

“Átomo Bolo de Passas”: representa qual modelo atômico proposto por qual cientista?

Para propor seu modelo atômico, Rutherford fez um experimento em que bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de polônio radioativo. Ele observou que a maioria das partículas atravessava a placa, enquanto algumas tinham sua trajetória desviada e outras eram rebatidas.

Após esses resultados, Rutherford concluiu que:

• A) átomo é composto por um núcleo, no qual ficam os prótons e os nêutrons; este núcleo é rodeado por elétrons que ficam localizados em níveis de energia.

  
  

• B)O átomo é uma esfera maciça e indivisível, o que explica, com poucas propriedades, as leis de Lavoisier e Proust

• C)O átomo apresenta um núcleo positivo e muito pequeno, que é rodeado por elétrons, os quais ocupam um espaço muito maior que o núcleo.

• D)O elétron apresenta um comportamento dual onda-partícula.

• E)Não podemos determinar a localização exata do elétron, pois, ao fazer isso, acabamos influenciando sua posição. Então, propôs-se o Princípio da Incerteza.

Qual era a principal controvérsia sobre a estrutura do núcleo atômico antes da descoberta do nêutron?

• A)A existência de partículas subatômicas além do próton.

  
  

• B)A carga elétrica do núcleo atômico.

• C)A estabilidade do núcleo atômico devido à presença de apenas prótons.

• D)A massa do núcleo atômico comparada à dos elétrons ao seu redor.

Figurinhas que brilham no escuro apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. A mesma substância está presente nos interruptores de luz que brilham à noite e em fogos de artifício. O brilho é um fenômeno observado quando se adicionam aos materiais sais de diferentes metais que têm a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de expostos à luz.

O modelo atômico que explica tais fenômenos foi proposto por:

• A)Rutherford.

  
  
  

• B)Dalton

• C)Thomson.

• D)Bohr.