QUÍMICA 1ANO - 3BIM PARTE 2

“O raciocínio indutivo se desenvolve a partir do que já é conhecido, mas requer uma etapa adicional para descrever o que ainda é desconhecido.”

(Jacob Bronowski – A escalada do homem)

Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleev:

• 
  A)sugerir a existência do germânio e do gálio até então desconhecidos.

  
  

• B)montar a tabela periódica na ordem

  crescente de números atômicos.

• C)estabelecer a primeira lei periódica

  conhecida como a lei das oitavas.

• D)descobrir, a partir de outros elementos, a estrutura dos gases nobres.

Henry Moseley (1887–1915) contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleev ao descobrir experimentalmente:

• A)O número atômico dos elementos da tabela periódica

• B)A primeira lei de recorrência dos elementos químicos.

  
  

• C)Os gases nobres hélio e neônio.

• D)O germânio, batizado por Mendeleev de eka-silício.

  
  

• E)O oxigênio.

Como os cientistas construíram a teoria atômica?

• A)Somente por meio de experimentos químicos.

• B)Por meio de observações astronômicas.

• C)Com base em estudos matemáticos.

• D)Mediante análise de fósseis.

• E)Utilizando estudos, observações, hipóteses e experimentações.

De acordo com o modelo atômico de Dalton, os átomos são considerados:

• A)Partículas indivisíveis

• B)Pequenas esferas carregadas positivamente.

• C)Um núcleo denso rodeado por elétrons.

• D)Um núcleo formado por prótons e nêutrons.

• E)Um núcleo formado por elétrons e prótons.

“Átomo Bolo de Passas”: representa qual modelo atômico proposto por qual cientista?

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Para propor seu modelo atômico, Rutherford fez um experimento em que bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de polônio radioativo. Ele observou que a maioria das partículas atravessava a placa, enquanto algumas tinham sua trajetória desviada e outras eram rebatidas.

Após esses resultados, Rutherford concluiu que:

• A) átomo é composto por um núcleo, no qual ficam os prótons e os nêutrons; este núcleo é rodeado por elétrons que ficam localizados em níveis de energia.

  
  

• B)O átomo é uma esfera maciça e indivisível, o que explica, com poucas propriedades, as leis de Lavoisier e Proust

• C)O átomo apresenta um núcleo positivo e muito pequeno, que é rodeado por elétrons, os quais ocupam um espaço muito maior que o núcleo.

• D)O elétron apresenta um comportamento dual onda-partícula.

• E)Não podemos determinar a localização exata do elétron, pois, ao fazer isso, acabamos influenciando sua posição. Então, propôs-se o Princípio da Incerteza.

Qual era a principal controvérsia sobre a estrutura do núcleo atômico antes da descoberta do nêutron?

• A)A existência de partículas subatômicas além do próton.

  
  

• B)A carga elétrica do núcleo atômico.

• C)A estabilidade do núcleo atômico devido à presença de apenas prótons.

• D)A massa do núcleo atômico comparada à dos elétrons ao seu redor.

Figurinhas que brilham no escuro apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. A mesma substância está presente nos interruptores de luz que brilham à noite e em fogos de artifício. O brilho é um fenômeno observado quando se adicionam aos materiais sais de diferentes metais que têm a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de expostos à luz.

O modelo atômico que explica tais fenômenos foi proposto por:

• A)Rutherford.

  
  
  

• B)Dalton

• C)Thomson.

• D)Bohr.