Avaliação 2° serie

Para uma reação genérica representada pela equação:

A → B

Assinale as afirmações corretas.

Assinale as afirmações corretas.

A) - 50 Kcal

B) - 150 Kcal

C) - 100 Kcal

D) - 250 Kcal

E) - 300 Kcal

• A variação de entalpia é de –

  50 Kcal

• A variação de entalpia é de –

  100 Kcal

• A reação é endotérmica.

• A reação é exotérmica.

• A variação de entalpia é de + 50 Kcal.

Para uma reação genérica representada pela equação:

A → B

Assinale as afirmações corretas.

A) - 50 Kcal

B) - 150 Kcal

C) - 100 Kcal

D) - 250 Kcal

E) - 300 Kcal

• A variação de entalpia é de –

  50 Kcal

• A variação de entalpia é de

  -100 Kcal

• A reação é endotérmica.

• A reação é exotérmica.

• A variação de entalpia é de

  + 50 Kcal.

Qual é o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6), sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol.

C₆H₆ + 15/2 O₂ → 6 CO₂ + 3 H₂O

ΔH = Hp – Hr

• +3.271

• -3.271

• +3.273

• +1.123

• -1.123

Os materiais utilizados na montagem da pilha em um experimento

• Solução salina.

• Uma placa de zinco e uma placa de cobre.

• Voltímetro.

• Uma solução de zinco e uma solução de prata.

• Béqueres.

Sabendo que a ponte salina é fundamental para o funcionamento de uma pilha, identifique sua função:

• Na ponte salina, cátions migram em direção ao ânodo.

• Na ponte salina, ânions migram em direção ao cátodo.

• Na ponte salina, cátions migram em direção ao cátodo.

• Na ponte salina, os elétrons migram do ânodo em direção ao cátodo.
  

• Na ponte salina, os elétrons migram do polo negativo para o polo positivo.

Toda reação chamada de redox deve ocorrer com pelo menos um reagente sofrendo oxidação e pelo menos um sofrendo redução.

Observando a primeira reação mostrada no vídeo: Fe + ½ O₂ + H₂O → Fe(OH)₂; associe o reagente ao processo que ele sofre.

• Fe sofre redução; H²O sofre oxidação.

• O2 sofre oxidação; Fe sofre redução.

• O2 sofre redução; H²O sofre oxidação.

• Fe sofre redução; O² sofre redução.

• Fe sofre oxidação; O² sofre redução.

Uma das etapas da reação para formação da ferrugem é a reação do ferro metálico com o oxigênio e a água.

Fe + ½ O₂ + H₂O → Fe(OH)₂

Analisando a reação, relacione o reagente com a sua função de acordo com a variação de NOX na reação.

• Fe – agente redutor; O² – agente oxidante.

• Fe – agente redutor; H²O – agente oxidante.

• O² – agente redutor; Fe – agente oxidante.

• O² – agente redutor; H²O – agente oxidante.

• Fe – agente redutor; O² – agente redutor.

A galvanoplastia é um processo realizado a partir de uma eletrólise.

Existem dois tipos de eletrólise: ígnea e aquosa.

Leia o texto a seguir e assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas do texto sobre os tipos de eletrólise.

“A eletrólise ______ envolve a decomposição de compostos ______ fundidos. Nesse processo, o composto iônico é aquecido até se tornar ______, permitindo a movimentação dos íons. Quando uma corrente elétrica é aplicada, os íons positivos (cátions) migram para o cátodo (eletrodo ______), onde são reduzidos, e os íons negativos (ânions) migram para o ânodo (eletrodo ______), onde são oxidados. Por exemplo, na eletrólise ígnea do cloreto de sódio fundido (NaCl), o sódio ______ é formado no cátodo e o cloro ______ no ânodo.

A eletrólise ______, por outro lado, ocorre em soluções ______ de compostos iônicos. Nesse caso, tanto os íons do soluto quanto as moléculas de água podem participar das reações. A seleção dos íons que reagem depende dos potenciais de redução e oxidação dos componentes presentes. Por exemplo, na eletrólise aquosa de cloreto de sódio (NaCl), o hidrogênio ______ é produzido no cátodo pela redução dos íons de hidrogênio provenientes da água, enquanto o ______ gasoso é produzido no ânodo pela oxidação dos íons de cloreto

• Ígnea – iônicos – sólidos – negativo – positivo – sólido – gasoso – aquosa – aquosas – gasoso – cloro.

• Aquosa – iônicos – líquido – positivo – negativo – metálico – gasoso – ígnea – aquosas – gasoso – cloro

• Ígnea – iônicos – líquido – positivo – negativo – metálico – gasoso – aquosa – aquosas – gasoso – cloro

• Ígnea – iônicos – líquido – negativo – positivo – metálico – gasoso – aquosa – aquosas – gasoso – cloro.

• Ígnea – iônicos – sólidos – positivo – negativo – sólido – gasoso – aquosa – aquosas – gasoso – sódio.

Durante o processo de galvanoplastia de um objeto com cobre (Cu), a solução eletrolítica usada é geralmente uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄). Explique o papel do ânodo de cobre puro nesse processo.

• Liberar oxigênio para a solução.

• Fornecer íons de cobre (Cu²⁺) para a solução eletrolítica.

• Ser recoberto com uma camada de cobre.

• Oxidar íons de sulfato (SO₄²⁻) presentes na solução.

• Fornecer elétrons para a reação de redução no cátodo.

Apesar de não ser o único metal tóxico presente nos lixos eletrônicos, existe um que pode causar muitos problemas devido à incapacidade do ser humano de excretá-lo, isto é, o conhecemos como um elemento bioacumulativo.

Sabe-se também que esse metal é o único metal líquido a temperatura ambiente.

• Mercúrio

• chumbo

• célio

• selício

• cromo