S6.S2. Estequiometría

1. La ley de la conservación de la masa establece que en una reacción química se cumple: Σ(masa reactante) = Σ(masa producto). Esta ley fue propuesta por:

• a) Avogadro

• d) Mendeleev

• c) Faraday

• b) Lavoisier

2. Dada la reacción: Mg + HCl → MgCl2 + H2, ¿Cuántas moles de gas hidrógeno se producirán cuando 0,5 moles de HCl reacciona con un exceso de magnesio?

• 0,25 mol

• 1,2 mol

• 0,75 mol

• 2,5 mol

3. ¿Cuántas moles de hidrógeno reaccionará con 4 moles de nitrógeno en la formación del amoniaco? N2 + H2 → NH3

• 2 mol

• 8 mol

• 5 mol

• 12 mol

4. Según la reacción: Ca(s) + H2O(I) → Ca(OH)2(ac) + H2(g), ¿Cuántos gramos de calcio se requieren para preparar 50 gramos de H2? P.at.: Ca = 40 u

• 1000 g

• 500 g

• 300 g

• 700 g

5. ¿Cuántos gramos de óxido ferroso se necesitan para producir 18 g de hidróxido según la siguiente reacción? FeO + H2O → Fe(OH)2. Masa molar (g/mol): FeO = 72; Fe(OH)2 = 90

• 14,4 g

• 10,8 g

• 12,0 g

• 15,0 g

6. ¿Cuál es la masa molar del ácido sulfúrico (H2SO4)?

• 95 g/mol

• 98 g/mol

• 99 g/mol

• 97 g/mol

7. En la reacción de combustión del metano (CH4), ¿cuántos moles de CO2 se producen al quemar 2 moles de CH4?

• 3.5 mol

• 0 mol

• 2 mol

• 6 mol

Para la obtención de nitrato de plata (AgNO3) de acuerdo a la reacción: 8HNO3 + 6Ag → 6AgNO3 + 2NO + 4H2O Se utilizó 54 gramos de plata. ¿Qué cantidad en gramos de agua se obtuvo? P.at.: Ag = 108

• 10 gramos
• 6 gramos
• 4 gramos
• 12 gramos

En la siguiente reacción, ¿cuál es la masa que representa «R»?

P.at.: H = 1; Br = 35,5; Ca = 40

• 100g

• 90 g
• 70 g
• 40 g

En la siguiente reacción, ¿cuál es la masa que representa «R»?

P.at.: H = 1; Br = 35,5; Ca = 40

• 100

• 120
• 95
• 85