UTS KIMIA KELAS XI

Sebuah reaksi pembakaran sempurna metana (CH₄) menghasilkan karbon dioksida (CO₂) dan air (H₂O). Jika 22,4 L gas metana pada STP direaksikan sempurna dengan oksigen berlebih, berapa mol air yang dihasilkan?

• 0,5 mol

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

Perhatikan molekul berikut: H₂O, CO₂, dan NH₃. Manakah dari molekul tersebut yang memiliki bentuk molekul bengkok?

• H₂O

• CO₂

• H₂O dan CO₂

• NH₃ dan CO₂

Senyawa NO₂⁻ memiliki struktur Lewis dengan jumlah elektron valensi 18. Manakah pernyataan yang tepat terkait bentuk molekul NO₂⁻?

• Memiliki bentuk segitiga planar dengan sudut ikatan 120°.

• Memiliki bentuk bengkok dengan satu pasangan elektron bebas pada atom pusat.

• Memiliki bentuk linear dengan distribusi elektron merata.

• Memiliki bentuk tetrahedral karena adanya 4 pasangan elektron pada atom pusat.

Berapa gram gas oksigen (O₂) yang diperlukan untuk membakar sempurna 8 gram gas metana (CH₄)?
(Ar C = 12, H = 1, O = 16)

• 32 gram

• 64 gram

• 16 gram

• 48 gram

Jika 4 gram NaOH (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) dilarutkan dalam 250 mL air, berapa konsentrasi molaritas larutan tersebut?

• 0,1 M

• 0,2 M

• 0,4 M

• 0,8 M

Sebanyak 12 gram gas karbon dioksida (CO₂) dihasilkan dari pembakaran sempurna glukosa (C₆H₁₂O₆). Berapa mol glukosa yang dibutuhkan untuk menghasilkan CO₂ sebanyak itu?

• 0,05 mol

• 0,1 mol

• 0,2 mol

• 0,25 mol

Manakah dari senyawa berikut yang memiliki jumlah elektron valensi terbanyak?

• NH₃

• H₂O

• CCl₄

• O₃

Struktur Lewis untuk ion karbonat (CO₃²⁻) memiliki?

• 2 ikatan rangkap dan 1 ikatan tunggal.

• 1 ikatan rangkap dan 2 ikatan tunggal.

• 3 ikatan rangkap.

• Semua ikatan setara (resonansi).

Berapa banyak pasangan elektron bebas yang terdapat pada struktur Lewis molekul SF₆?

• 0

• 2

• 6

• 18

Berdasarkan teori VSEPR, bentuk molekul PF₅ adalah...

• Oktahedral

• Tetrahedral

• Bipiramida trigonal

• Piramida trigonal