b1. EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE

¿Qué es la constante de equilibrio (K) en una reacción química?

• La velocidad a la que se alcanza el equilibrio

• La relación entre las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio

• La energía libre de Gibbs

• La cantidad de reactivo que se convierte en producto

Answer explanation

La constante de equilibrio es un valor que describe la relación entre las concentraciones de los productos y los reactivos de una reacción química en equilibrio a una temperatura específica.

En la reacción de ionización del agua, ¿cuál es la constante de equilibrio (Kw)?

• 1 × 10⁻¹⁴

• 1 × 10⁻¹⁰

• 1 × 10⁻⁷

• 1 × 10⁻³

Answer explanation

La constante de equilibrio para la ionización del agua es Kw = [H+] [OH−] = 1×10 − 14 a 25 °C.

¿Qué es el pH?

• La concentración de iones hidrógeno en una solución

• La temperatura de una solución

• La cantidad de soluto disuelto en un solvente

• La medida de acidez o basicidad de una solución

Answer explanation

El pH es una escala que mide la acidez o basicidad de una solución, basada en la concentración de iones hidrógeno.

¿Cómo se define el pH numéricamente?

• pH = -log[OH⁻]

• pH = log[H⁺]

• pH = -log[H⁺]

• pH = [H⁺] × 10

Answer explanation

El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en una solución.

Si una solución tiene una concentración de iones hidronio de 1×10−5 M1×10−5M, ¿cuál es su pH?

• 5

• 7

• 10

• 13

Answer explanation

El pH se calcula como pH=−log⁡(1×10−5)=5

¿Cuál es la relación entre la concentración de H+ y el pH?

• Directa

• Inversa

• Lineal

• Exponencial

Answer explanation

Hay una relación inversa entre la concentración de H+ y el pH; a mayor concentración de H+, menor es el pH.

¿Qué componentes forman un sistema amortiguador?

• Un ácido fuerte y su base conjugada

• Un ácido débil y su base conjugada

• Un soluto y un solvente

• Un ion y un átomo

Answer explanation

Un sistema amortiguador está compuesto por un ácido débil y su base conjugada, que trabajan juntos para resistir cambios en el pH.

¿Cuál es la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

• pH = pKa + log([base]/[ácido])

• pH = pKa - log([ácido]/[base])

• pH = log([base]/[ácido])

• pH = pKa + [H⁺]

Answer explanation

La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH de una solución con el pKa del ácido y la relación entre las concentraciones de su base y ácido

¿Cómo se regula el pH intracelular?

• A través de la temperatura

• Mediante el uso de proteínas y fosfatos

• A través de la concentración de iones metálicos

• Mediante la presión osmótica

Answer explanation

El pH intracelular se regula principalmente a través de sistemas amortiguadores que involucran proteínas y fosfatos.

¿Cuál es el principal sistema de amortiguación en el líquido extracelular?

• Fosfato

• Bicarbonato

• Proteínas

• Agua

Answer explanation

El sistema de amortiguación más importante en el líquido extracelular es el sistema bicarbonato, que ayuda a mantener el pH en un rango adecuado.