QUIZ INORGÀNICA II

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor un equilibrio químico?

• Una reacción que se detiene por completo.

• Una reacción donde las velocidades de reacción directa e inversa son iguales.

• Una reacción que favorece exclusivamente la formación de productos.

• Una reacción que favorece exclusivamente la formación de reactivos.

La constante de equilibrio (Kc) para una reacción química dada:

• Depende de la concentración inicial de los reactivos.

• Depende de la temperatura.

• No cambia al agregar un catalizador.

• Todas las anteriores son correctas.

El Principio de Equilibrio Químico establece que:

• Un sistema en equilibrio se desplazará para favorecer la formación de más productos.

• Un sistema en equilibrio se desplazará para minimizar el efecto de cualquier cambio impuesto.

• Un sistema en equilibrio se desplazará para aumentar la energía libre de Gibbs.

• Un sistema en equilibrio no se ve afectado por cambios externos.

La expresión de la constante de equilibrio (Kc) para la reacción aA + bB ⇌ cC + dD es:

• Kc = [A]a[B]b / [C]c[D]d

• Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b

• Kc = [A][B] / [C][D]

El Kc tiene unidades:

• Mol/litro

• Adimensional.

• Mol/(litro)2.

• Ninguna de las anteriores.

El cociente de reacción se simboliza con la letra:

• C

• Q.

• CR.

• Ninguna de las anteriores.

Si el valor de Kc es mucho mayor que 1, significa que:

• La reacción favorece la formación de reactivos.

• La reacción favorece la formación de productos.

• La reacción está en equilibrio.

• No hay suficiente información para determinar.

Respecto a los métodos de igualación, el mejor de ellos:

• Método del tanteo.

• Método Ion electrón.

• Ninguno, el mejor es el que se aplica más fácilmente.

• Método algebraico.

Si el valor de Q es menor al Kc:

• Se favorece la regeneración de reactivos

• Se favorece la generación de productos

• Ninguna es correcta

• Ambas son correctas

En la evaluación del Kc, tanto las concentraciones de las especies como su unidades son:

• Concentraciones en el equilibrio y Normal

• Concentraciones al inicio y Molar

• Concentraciones en el equilibrio y Molar

• Ninguna es correcta