Entalpia de Reação e Formação

Qual é a definição de entalpia de reação?

• A quantidade de calor absorvida ou liberada em uma reação química a pressão constante.

• A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 grama de água em 1°C.

• A energia cinética média das moléculas em uma substância.

• A energia total de um sistema em movimento.

Como se calcula a entalpia de reação usando as entalpias de formação?

• Somando as entalpias de formação dos produtos e subtraindo as entalpias de formação dos reagentes.

• Multiplicando as entalpias de formação dos produtos pelas dos reagentes.

• Dividindo as entalpias de formação dos produtos pelas dos reagentes.

• Subtraindo as entalpias de formação dos produtos das dos reagentes.

Qual é a unidade mais comum para expressar a entalpia de formação?

• Joules (J)

• Calorias (cal)

• Quilojoules por mol (kJ/mol)

• Watts (W)

• 0 kJ/mol

• 298 kJ/mol

• 100 kJ/mol

• 50 kJ/mol

Em um diagrama de entalpia, o que representa o eixo vertical?

• Tempo

• Volume

• Entalpia

• Pressão

Qual é a diferença entre uma reação endotérmica e uma exotérmica em termos de entalpia?

• Reações endotérmicas liberam calor, enquanto reações exotérmicas absorvem calor.

• Reações endotérmicas absorvem calor, enquanto reações exotérmicas liberam calor.

• Ambas absorvem calor.

• Ambas liberam calor.

• A reação é endotérmica.

• A reação é exotérmica.

• A reação não ocorre.

• A reação está em equilíbrio.

• -285,8 kJ/mol

• 0 kJ/mol

• 285,8 kJ/mol

• -100 kJ/mol

Em um diagrama de entalpia, como se representa uma reação exotérmica?

• A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

• A entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

• A entalpia dos produtos é igual à dos reagentes.

• Não há mudança na entalpia.