PSAS KIMIA KELAS X.4

Model atom Bohr memperbaiki model Rutherford dengan memperkenalkan konsep orbit. Orbit ini dianggap sebagai lintasan elektron mengelilingi inti. Salah satu kelemahan model Bohr adalah ketidakmampuannya menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen. Konsep apakah yang kemudian memperbaiki model atom Bohr?

• Teori kuantum mekanik

• Hukum perbandingan tetap

• Teori relativitas

• Hukum gas ideal

• Teori tabrakan molekuler

Sebuah atom terdiri dari tiga partikel subatomik, yaitu proton, neutron, dan elektron. Dimanakah lokasi proton dan neutron dalam atom?

• Di kulit atom

• Di inti atom

• Di sekitar inti atom

• Di luar inti atom

• Di orbit elektron

Dua atom disebut isobar jika memiliki nomor massa yang sama, tetapi nomor atom berbeda. Manakah dari pasangan berikut yang merupakan isobar?

• ¹⁴₆C dan ¹⁴₇N

• ¹²₆C dan ¹³₆C

• ⁴⁰₂₀Ca dan ⁴⁰₁₈Ar

• ³²₁₆S dan ³²₁₇Cl

• ²³₁₁Na dan ²³₁₂Mg

Menurut model atom Bohr, elektron dalam atom hidrogen hanya dapat mengorbit pada tingkat energi tertentu tanpa memancarkan energi. Apakah yang menyebabkan elektron memancarkan cahaya dalam model ini?

• Elektron berpindah dari orbit rendah ke orbit yang lebih tinggi

• Elektron bertabrakan dengan inti atom

• Elektron bertambah kecepatannya saat bergerak dalam orbit

• Elektron berpindah dari tingkat energi yang lebih tinggi ke tingkat energi yang lebih rendah

• Elektron mengalami eksitasi tanpa perubahan energi

Dalam model atom Bohr, tingkat energi elektron dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n). Manakah dari pernyataan berikut yang benar mengenai hubungan antara bilangan kuantum utama (n) dan jarak elektron dari inti?

• Semakin besar nilai n, semakin dekat elektron ke inti atom

• Semakin besar nilai n, semakin jauh elektron dari inti atom

• Nilai n tidak mempengaruhi jarak elektron dari inti

• Elektron selalu berada pada jarak tetap dari inti, tidak tergantung nilai n

• Elektron bebas bergerak di antara tingkat energi tanpa aturan

Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit ketiga (n=3) dalam suatu atom adalah:

• 2

• 8

• 10

• 18

• 32

Elektron-elektron dalam atom tersusun dalam kulit-kulit elektron yang berbeda. Susunan elektron pada atom natrium (Na) yang memiliki nomor atom 11 adalah:

• 2, 8, 1

• 2, 7, 2

• 2, 8, 2

• 1, 9, 1

• 2, 7, 3

Elektron valensi adalah elektron yang terdapat pada kulit terluar suatu atom. Berapakah jumlah elektron valensi dari unsur magnesium (Mg) dengan nomor atom 12?

• 1

• 2

• 3

• 6

• 8

Unsur dengan nomor atom 17 memiliki konfigurasi elektron yang benar sebagai berikut:

• 2, 8, 5

• 2, 7, 8

• 2, 8, 7

• 2, 6, 9

• 2, 9, 6

Bilangan kuantum utama (n) menggambarkan tingkat energi atau kulit tempat elektron berada. Jika sebuah elektron memiliki bilangan kuantum utama n = 3, berapa jumlah subkulit yang tersedia pada tingkat energi tersebut?

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5