Recuperação de Química

Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?

• Na₂O e NO₂

• CO₂ e MgO

• CO₂ e SO₃

• CaO e NO₂

• CO e Fe2O3

O texto aponta para um fenômeno atmosférico causador de graves problemas ao meio ambiente: a chuva ácida (pluviosidade com pH baixo). Esse fenômeno tem como consequência

• a) a corrosão de metais, pinturas, monumentos históricos, destruição da cobertura vegetal e acidificação de lagos.

• b) a diminuição do aquecimento global, já que esse tipo de chuva retira poluentes da atmosfera.

• c) a destruição da fauna e da flora e redução dos recursos hídricos, com o assoreamento dos rios.

• d) as enchentes, que atrapalham a vida do cidadão urbano, corroendo, em curto prazo, automóveis e fios de cobre da rede elétrica.

• e) a degradação da terra nas regiões semiáridas, localizadas, em sua maioria, no Nordeste do nosso país.

O chumbo (Pb) é capaz de reagir com óxido de chumbo (PbO2) e com ácido sulfúrico (H2SO4) para produzir sulfato de chumbo (PbSO4) e água (H2O). Esta mistura de componentes faz parte das reações que ocorrem no interior de baterias de automóveis, como por exemplo, no momento de descarga (perda de energia armazenada). Assinale a alternativa que apresenta a equação balanceada corretamente para esta reação:

• Pb + PbO2 + H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O

• Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O

• Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → PbSO4 + 2 H2O

• Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O

A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, decomposição, simples troca e dupla troca são:

I. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb

II. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

III. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3

• A. I, II, III e IV.

• B. III, IV, I e II.

• C. IV, III, I e II.

• D. I, III, II e IV.

• E. II, I, IV e III.

Fazendo-se a classificação das reações abaixo:

I. CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

II. Cu(OH)2 → CuO + H2O

III. Zn + 2 AgNO3 → 2 Ag + Zn(NO3)2

IV. NH3 + HCl → NH4Cl

A ordem correta é:

• Decomposição, simples troca, dupla-troca, adição.

• Dupla-troca, análise, simples troca, análise.

• Dupla-troca, análise, deslocamento, síntese.

Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH₃ → NH₄Cl). Esta experiência é um exemplo de:

• síntese

• decomposição

• reação de substituição

• reação de dupla troca

• sublimação

Considerando-se a equação química não balanceada Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:

• 3 e 6.

• 6 e 6.

• 6 e 12.

• 12 e 6.

• 12 e 12.

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação

Cl2 + NH3 →N2H4 + NH4Cl é:

• 4

• 15

• 21

• 8

• 6

A equação Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂ mostra que:

• A reação não está balanceada.

• Há mais de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes.

• Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1 e 3.

• A massa dos reagentes é igual a dos produtos.

O óxido de alumínio (Al₂O₃) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:

X Al₂O₃ + Y HCl → Z AlCl₃ + W H₂O.

Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente:

• 1, 2, 3, 6

• 1, 6, 2, 3

• 2, 3, 1, 6

• 2, 4, 4, 3

• 4, 2, 1, 6