Penentuan Perubahan Entalpi

Hukum Hess menyatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi....

• Hanya bergantung pada keadaan akhir

• Hanya bergangung pada keadaan awal

• Bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

• Bergantung saat reaksi selesai

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah

• ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃

• ΔH₁ = ΔH₂ - ΔH

• ΔH₂ = ΔH₁ + ΔH₃

• ΔH₂ = ΔH₂ - ΔH₁

Diketahui C_2(g) + 1/2 O_2(g)→ CO₂ ΔH_f^o = - 393,5 Kj/mol

jika yang terbentuk adalah 2 mol gas CO₂, berapa besar kalor yang dilepaskan?

• +787 Kj

• -787 Kj

• -196,75 Kj

• +196,75 Kj

Diketahui data energi ikatan

C - H = 413 Kj/mol

Cl - Cl = 242 kj/mol

C - Cl = 328 Kj/mol

H - Cl = 431 Kj/mol

Hitunglah perubahan entalpi reaksi tersebut

• -86 KJ

• +86 KJ

• -172 KJ

• +172 KJ

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) ΔH= -92 Kj

Berapa nilai perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah

• +46 Kj/mol

• -46 Kj/mol

• +184 Kj/mol

• • + 92 Kj/mol