hóa chương 1

Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH₃ là

• H₂SO₄ (dd), H₂S, NaOH (dd).

• 
  HCl (dd hoặc khí), O₂ (t^o), AlCl₃ (dd).

• 
  HNO₃ (dd), H₂SO₄ (dd), NaOH (dd).

• 
  HCl (dd), FeCl₃ (dd), Na₂CO₃ (dd).

Ammonia có tính khử vì:

• Trong phân tử NH₃ có nguyên tố hidrogen.

• 
  Ammonia là chất khí, nhẹ hơn không khí.

• Ammonia tan trong nước tạo dung dịch có chứa ion OH^-.

• Nguyên tử N trong phân tử NH₃ có mức oxi hóa -3 (mức thấp nhất của N).

Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen (Z=7) trong bảng tuần hoàn là

• 
  Ô 7, chu kì 2, nhóm VA.

• 
  Ô 7, chu kì 2, nhóm VIA.

• 
  Ô 7, chu kì 3, nhóm IVA.

• Ô 7, chu kì 3, nhóm VA.

Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là

• 
  có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng

• có kết tủa trắng

• 
  có khí mùi khai bay lên

• không có hiện tượng

Xét cân bằng sau: 2SO₂(g) + O₂(g) ⮀ 2SO₃(g). Nếu tăng nồng độ SO₂(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào lượng SO₂ thêm vào.

• 
  Chuyển dịch theo chiều thuận.

• 
  Chuyển dịch theo chiều nghịch.

• 
  Không thay đổi.

Cho các chất sau: glucose (C₆H₁₂O₆), NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, N₂, O₂, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li là

• 4

• 5

• 6

• 3

Hình vẽ dưới đây mô phỏng thí nghiệm chứng minh tính chất vật lí của nitrogen:

Thí nghiệm này chứng minh nitrogen

• chiếm 78,1% thể tích không khí.

• 
  duy trì sự sống và sự cháy.

• không duy trì sự cháy.

• 
  là một chất khí.

Cho phương trình: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H₃O⁺
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

• 
  H₃O⁺.

• CH₃COOH.

• 
  H₂O.

• CH₃COO^-.

Quá trình tạo và cung cấp đạm nitrate cho đất từ nước mưa

• 
  N₂   →+O2   NO   →+O2   NO₂   →+H2O   HNO₃   →    H⁺ + NO₃^-

• N₂   →+O2   NO₂   →+O2+H2O   HNO₃   →    H⁺ + NO₃^-

• N₂   →+O2   NO   →+O2+H2O   HNO₃   →    H⁺ + NO₃^-

• N₂   →+O2   NO   →+O2   NO₂   →+O2+H2O   HNO₃   →    H⁺ + NO₃^-

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?
H₂ (g) + ½ O₂ (g) ⮀ H₂O (l)         Δ_rH2980 = -286 kJ

• Cân bằng chuyển dịch sang trái

• Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng

• 
  Không thay đổi.

• 
  Cân bằng chuyển dịch sang phải.