examen de química aplicada sobre la J1 -J5

Equilibrio químico dinámico se describe de la siguiente manera:

• El equilibrio químico dinámico se define por la concentración constante de reactivos.
• El equilibrio químico dinámico ocurre solo en reacciones irreversibles.
• El equilibrio químico dinámico se caracteriza por la igualdad de velocidades de reacción directa e inversa.
• El equilibrio químico dinámico se caracteriza por la ausencia de reacciones.

La ecuación de la constante de equilibrio se describe asi:

• Keq =[reactivos] / [productos]

• Keq = [productos]/[reactivos]

• Keq = [productos] + [reactivos]

• Keq = [productos] - [reactivos]

Que factores influyen en la formación de suelos

• Tipo de roca, temperatura, presión atmosférica
• Contaminación, urbanización, agricultura intensiva
• Erosión, deforestación, actividad humana
• Clima, materia orgánica, tiempo, relieve y minerales

Que es el metodo contable en equilibrio químico

• Este método es una manera de calcular las concentraciones de los reactivos y productos en equilibrio.

• El método contable en equilibrio químico se centra en la velocidad de reacción.
• El método contable en equilibrio químico se utiliza solo para reacciones exotérmicas.
• El método contable en equilibrio químico se basa en la temperatura del sistema.

Que efectos conlleva, aumentar la cantidad de reactivo en una reacción de equilibrio químico?

• Desplaza el equilibrio hacia la formación de reactivos.
• No tiene ningún efecto en la reacción.
• Desplaza el equilibrio hacia la formación de productos.
• Aumenta la temperatura de la reacción.

¿Cómo afecta la cantidad inicial de reactivos al resultado final de las concentraciones en el equilibrio?

• Las concentraciones en equilibrio dependen solo de la temperatura.
• El equilibrio final es siempre el mismo sin importar los reactivos.
• La cantidad inicial de reactivos en el equilibrio final depende de las constantes de equilibrio.

• La cantidad inicial de reactivos no influye en el equilibrio.

Son propiedades acido-base:

• Los ácidos son siempre sólidos y las bases son líquidos.
• Los ácidos y las bases no reaccionan entre sí.
• Los ácidos donan protones y las bases los aceptan.
• Las bases donan electrones y los ácidos los aceptan.

Que significa Kw?

• constante de presiones parciales

• constante de las concentraciones molares

• constante de equilibrio

• constante de ionización del agua

Si se agrega ácido a una disolución acuosa, la [H+] aumenta. Calcula el pH y la [OH−]
si [H+] = 3.2 X 10−3M.

• pH ≈ 2.49,
  [OH−] ≈ 3.125 x 10^-12 M

• pH ≈ 4.00,
  [OH−] ≈ 1.0 x 10^-10 M

• pH ≈ 3.10,
  [OH−] ≈ 1.0 x 10^-11 M

• pH ≈ 1.25,
  [OH−] ≈ 7.5 x 10^-12 M