LIBRO 84-24-QUIMICA-U1-DESARROLLO

DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

RESPONDE LAS PREGUNTAS 1 A 3

A continuación, se presentan los resultados de una práctica de laboratorio que se realizó a

tres elementos desconocidos:

1: De acuerdo con los resultados presentados, una pregunta de investigación que se planteó fue

• ¿Cómo influyen las propiedades físicas a los elementos de la tabla periódica?

• ¿Se puede determinar la ubicación de un elemento a partir de las propiedades periódicas?

• ¿Cómo nombrar compuestos de la tabla periódica a partir las propiedades periódicas?

• ¿Se pueden determinar las propiedades periódicas a partir de la ubicación de un elemento?

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RESPONDE LAS PREGUNTAS 1 A 3

A continuación, se presentan los resultados de una práctica de laboratorio que se realizó a

tres elementos desconocidos:

2. Una hipótesis que se planteó fue: «La mayoría  de los elementos con alta energía de ionización

son no metales». De acuerdo con los resultados esta hipótesis se.

• comprueba, porque estos elementos gana electrones formando aniones.

• comprueba, porque estos elementos ganan electrones formando cationes.

• refuta, porque su. electronegatividad es baja.

• refuta, porque su electronegatividad es alta.

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RESPONDE LAS PREGUNTAS 1 A 3

A continuación, se presentan los resultados de una práctica de laboratorio que se realizó a

tres elementos desconocidos:

3. De acuerdo con la tabla de resultados el posible grupo del elemento T es

• VIA

• VIIA

• VIIIA

• IA

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RESPONDE LAS PREGUNTAS 4 A 6

La electronegatividad se puede definir como la capacidad que tiene un átomo para atraer

a los electrones de otro átomo, cuando forma un enlace químico. La electronegatividad

aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica. A continuación,

aparecen algunos elementos de la tabla periódica c n sus valores de electronegatividad:

 

4. La mayor diferencia de electronegatividad se encuentra entre los elementos

 

• del grupo VIIA con los del grupo IA.-

• metálicos de los grupos de transición.

•  no metálicos de la tabla periódica.

• del periodo 1 con los del grupo IA.

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RESPONDE LAS PREGUNTAS 4 A 6

La electronegatividad se puede definir como la capacidad que tiene un átomo para atraer

a los electrones de otro átomo, cuando forma un enlace químico. La electronegatividad

aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica. A continuación,

aparecen algunos elementos de la tabla periódica c n sus valores de electronegatividad:

 

5. De acuerdo con la tabla se puede afirmar que una razón por la cual el flúor es el elemento más

electronegativo consiste en que

• su carácter no metálico le permite reaccionar más rápido con otros elementos.

• pertenece al grupo  VIIA y estos elementos tienen más facilidad para completar ocho electrones en su último nivel.

• su carácter acido y gaseoso, le permite reaccionar más rápido con otros elementos.

• . presenta energía de ionización baja que le permite tener mayor facilidad de completar ocho

  electrones en su último nivel.

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RESPONDE LAS PREGUNTAS 4 A 6

La electronegatividad se puede definir como la capacidad que tiene un átomo para atraer

a los electrones de otro átomo, cuando forma un enlace químico. La electronegatividad

aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica. A continuación,

aparecen algunos elementos de la tabla periódica c n sus valores de electronegatividad:

 

    6.   De los siguientes compuestos el de menor diferencia de electronegatividad es:

 

• H₂O

• CO₂

• NO₂

• S0₃

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RESPONDE LAS PREGUNTAS 7 A 9

Un grupo de estudiantes realiza el siguiente experimento: toma 0,1 g de sal con 10 mL de agua, como se muestra a continuación:

7. El método de separación empleado en el experimento es

 

• filtración, ya que se utiliza calor para evaporar el líquido y recuperar el sólido.

• evaporación, ya que se utiliza calor para evaporar el líquido y recuperar el sólido.

• decantación, ya que el sólido es más denso que el agua y se precipita al fondo.

•  

  destilación, ya que se evapora la sustancia más volátil quedando el sólido en el fondo.

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RESPONDE LAS PREGUNTAS 7 A 9

Un grupo de estudiantes realiza el siguiente experimento: toma 0,1 g de sal con 10 mL de agua, como se muestra a continuación:

8. La mezcla que se forma a 40 °C se define como

 

• heterogénea formada por dos fases.

• heterogénea forma a por una sola fase

•  

  homogénea forma a por dos fase

• homogénea formada por una fase

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RESPONDE LAS PREGUNTAS 7 A 9

Un grupo de estudiantes realiza el siguiente experimento: toma 0,1 g de sal con 10 mL de agua, como se muestra a continuación:

9. La publicación que realizaron los estudiante pretende realizar. 

• una expresión de un proceso físico en un método de separación.

• una descripción de una reacción  química a diferentes temperaturas.

• una explicación de una teoría química en la separación de mezclas.

• una explicación de las conclusiones obtenidas durante el experimento.

 

10. El docente explicó que cuando se sirve gaseosa en un vaso, el líquido sale fácilmente de

la botella, esta propiedad es característica de líquidos y gases. La propiedad a la que hace

referencia el docente se conoce como.

•  fluidez.

• viscosidad.

• Densidad.

• repulsión.