Prestest Sel Volta

1. Dalam reaksi redoks berikut:

2KMnO₄ + 3H₂O₂ + 2H₂SO₄^- → 2MnSO₄ + 3O₂ + K₂SO₄+ 4H₂O

Pernyataan yang sesuai mengenai perubahan bilangan oksidasi Mn dalam reaksi tersebut....

• Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi

• Mn mengalami kenaikan bilangan oksidasi

• Bilangan oksidasi Mn tetap

• Tidak dapat ditentukan

Reaksi redoks antara logam besi (Fe) dan ion klorin (Cl^-) menghasilkan senyawa besi(III) klorida (FeCl₃). Bilangan oksidasi Fe dalam senyawa FeCl₃ adalah....

• -1

• +1

• +2

• +3

Dalam sel elektrokimia, pasangan reduktor-oksidator adalah....

• Oksidator menerima elektron, reduktor melepaskan elektron

• Oksidator melepaskan elektron, reduktor menerima elektron

• Oksidator dan reduktor melepaskan elektron

• Oksidator dan reduktor menerima elektron

1. Dalam reaksi redoks berikut:

2KClO₃^-→ 2KCl + 3O₂

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah....

• KClO₃

• KCl

• O₂

• Tidak ada zat yang berperan sebagai oksidator

Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis yaitu...

• Arus listrik yang digunakan

• Reaksi redoks yang terjadi

• Sumber daya yang digunakan

• Penggunaan elektroda

1. Sel volta adalah...

• Sel listrik yang menggunakan bahan bakar untuk menghasilkan energi listrik

• Sel listrik yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

• Sel listrik yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

• Sel listrik yang menggunakan energi surya untuk menghasilkan energi listrik

Fungsi elektroda dalam sel volta adalah....

• Menghasilkan arus listrik

• Menghasilkan tegangan sel

• Menghubungkan sel dengan beban eksternal

• Mengubah energi kimia menjadi energi listrik

Dalam sel volta, elektroda negatif disebut juga dengan

• Anoda

• Katoda

• Katalisator

• Elektrolit

Yang terjadi pada elektroda sel volta saat sel tersebut sedang beroperasi adalah...

• Elektroda anoda berubah menjadi elektroda katoda

• Elektroda katoda teroksidasi

• Elektron mengalir dari elektroda anoda ke elektroda katoda

• Elektron mengalir dari elektroda katoda ke elektroda anoda

Jika suatu sel volta terdiri dari elektroda seng (Zn) dan elektroda tembaga (Cu), reaksi setengah sel yang terjadi di elektroda tembaga adalah

• Zn → Zn²⁺ + 2e^-

• Cu²⁺ + 2e^- → Cu

• 2H⁺ + 2e^- → H₂

• Cu → Cu²⁺ + 2e^-