REVISÃO - 9 ANO SARESP 1 BIMESTRE

I) Por volta do século V a.C., os filósofos gregos Leucipo e seu discípulo Demócrito escreveram ideias sobre o processo de divisão da matéria.

II) A matéria, para os filósofos atomistas, era composta de átomos: partículas indivisíveis e extremamente pequenas.

III) Dalton postulou um modelo atômico com as seguintes características: o átomo é divisível, esférico e maciço.

IV) A teoria atômica de Leucipo era conhecida como “bola de bilhar”.

Estão corretas as afirmativas:

• A) Apenas I e III.

• B) Apenas III e IV.

• C) Apenas II E IV.

• D) Apenas I e II.

Escolha a alternativa correta:

• A) A imagem I representa o modelo atômico de Bohr.

• B) A imagem II representa o modelo atômico de Rutherford-Bohr.

• C) A imagem I representa o modelo atômico de J. J. Thomson.

• D) A imagem III representa o modelo atômico de Dalton.

Suponha as seguintes situações como verdadeiras:

I - O gelo derreteu no copo de refrigerante.

II - A roupa que estava molhada secou no varal.

III - Choveu muito agora à tarde.

IV- O orvalho congelou com o frio extremo.

Considerando as situações acima, escolha a alternativa correta:

• A) A mudança do estado físico da matéria na situação I é chamada de fusão.

• B) A mudança do estado físico da matéria na situação II é chamada de sublimação.

• C) A mudança do estado físico da matéria na situação III é chamada de solidificação

• D) A mudança do estado físico da matéria na situação IV é chamada de condensação.

Após analisar os gráficos, conclui-se que a alternativa correta é:

• A) O gráfico I é uma mistura eutética com ponto de fusão constante.

• B) O gráfico II é uma mistura eutética com ponto de ebulição constante.

• C) O gráfico I é uma mistura azeotrópica com ponto de ebulição constante.

• D) O gráfico II é uma mistura azeotrópica com ponto de fusão constante.

A 30ºC, o álcool puro encontra-se no estado

• A) sólido.

• B) gasoso.

• C) de plasma.

• D) líquido.

(SARESP 2010) A classificação periódica moderna é organizada segundo a ordem crescente do número atômico dos elementos. Cada elemento químico possui número atômico específico e particular. No entanto, os elementos químicos possuem isótopos, que apresentam diferentes números de massa.

Com base nestes princípios, pode-se afirmar, a respeito da identidade do átomo, que

• A) o número atômico é igual ao número de prótons no núcleo de um átomo do elemento

• B) o número atômico é igual ao número de elétrons no núcleo de um átomo do elemento.

• C) o número de massa é igual ao número de nêutrons no núcleo de um átomo do elemento.

• D) o número de massa é a soma dos números de nêutrons e elétrons no núcleo de um átomo do elemento.

Analise as afirmativas:

I) Na imagem 1 temos dois elementos químicos diferentes.

II) Na imagem 2 temos três substâncias simples diferentes.

III) Na imagem 3 temos duas substâncias simples diferentes.

São verdadeiras as afirmativas:

• A) Apenas I e III.

• B) Apenas II e III.

• C) Apenas I e II.

• D) I, II e III.

Marcos: Riscou um palito de fósforo e queimou uma folha de papel.

Fabiana: Amassou uma lata de alumínio.

Marcelo: Deixou cubos de gelo derreterem.

Ana: Colocou um comprimido efervescente na água.

Considerando as afirmações acima, escolha as duas alternativas corretas.

• A) Os experimentos de Marcos e Ana representam fenômenos químicos.

• B) O experimento de Marcelo demonstra um fenômeno físico.

• C) O experimento de Fabiana demonstra um fenômeno químico.

• D) Os experimentos de Ana e Fabiana representam fenômenos químicos.

Segundo a Lei de Conservação das Massas, em ________, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

• A) um sistema fechado

• B) um elemento químico

• C) uma substância composta

• D) uma substância simples

Ao aplicar a Lei das Proporções Constantes, encontramos para x o valor de

• A) 72g.

• B) 18g.

• C) 8g.

• D) 2g.