Đề ôn kiểm tra GKI - Lớp 10 (Đề 3)

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử của X là  

Hóa trị trong oxide cao nhất của nguyên tố nhóm IIA là bao nhiêu?

Mendeleev sắp xếp các nguyên tố vào bảng dựa trên

• mối liên hệ giữa khối lượng nguyên tử và tính chất các nguyên tố tương ứng.

• tên gọi của các nguyên tố hóa học.

• thời điểm khám phá ra nguyên tố hóa học.

• cấu trúc của nguyên tử các nguyên tố hóa học.

Nguyên tử nguyên tố P có 15 proton, 16 neutron, 15 electron được kí hiệu là

• 
• 
• 
• 

Các khí hiếm khó tham gia các phản ứng hóa học do

• chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa kém bền vững.

• chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa bền vững.

• chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bán bão hòa bền vững.

• chúng có 8 electron trong nguyên tử.

Trong bảng tuần hoàn, Sodium (Z = 11), Magnesium (Z = 12), Aluminium (Z = 13).

a. Là những nguyên tố nằm ở chu kì 3.

b. Là những nguyên tố nằm ở nhóm IIIA.

c. Sodium có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵3s².

d. Sodium, magnesium, aluminium đều là các nguyên tố kim loại.

Khi nói về mô hình hành tinh nguyên tử Rutherford – Bohr:

a. Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời.

b. Electron không chuyển động theo quỹ đạo cố định mà chuyển động trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.

c. Electron không bị hút vào hạt nhân do còn chịu tác dụng của lực quán tính li tâm.

d. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.

Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s². Nguyên tử có bao nhiêu electron?

Cho nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp thứ 3 có 5 electron. Nguyên tử X có tổng bao nhiêu electron ở các phân lớp p?

Nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,91. Bromine có 2 đồng vị, trong đó đồng vị ⁷⁹Br chiếm 54,5% số nguyên tử. Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại.