Ôn tập GHKI Hóa 11 (24-25) tiếp

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• v_t = 2v_n.

• v_t = 0,5v_n.

• v_t = v_n khác 0.

• v_t = v_n = 0       

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• xảy ra giữa hai chất khí.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có  

• KNO3

• K2SO4

• Na2CO3

• NaCl

Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1M, dung dịch nào có  pH cao nhất?

• HF

• HCl

• HBr

• HI

Liên kết trong phân tử nitrogen là

• Liên kết ion.

• Liên kết cho nhận

• Liên kết cộng hóa trị không phân cực .

• Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

• nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

• nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

• phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền.

• phân tử nitrogen không phân cực.

Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất:

• CO 

• NO.         

• H2O

• NH3

Cho các phản ứng sau: N₂ + O₂ ® 2NO  và  N₂ + 3H₂ ® 2NH₃. Trong hai phản ứng trên thì nitrogen

• chỉ thể hiện tính oxi hóa.

• chỉ thể hiện tính khử.

• thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

• không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì:

• N₂ nhẹ hơn không khí.                  

• N₂ rất ít tan trong nước.

• N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.     

• N₂ hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.