Jonföreningar steg 1

Vad är de korrekta formlerna och laddningarna för följande joner? Natriumjon, Magnesiumjon, Kloridjon, Sulfidjon.

Answer explanation

Natriumjon (Na+) har formeln Na^+, Magnesiumjon (Mg2+) har formeln Mg^2+, Kloridjon (Cl-) har formeln Cl^-, och Sulfidjon (S2-) har formeln S^2-. Dessa laddningar beror på antalet elektroner som avgetts eller tagits upp.

Skriv namnen på följande ioniska föreningar: NaCl, MgO, Al3P2, FeCl3.

Answer explanation

NaCl är natriumklorid, MgO är magnesiumoxid, Al3P2 är aluminiumfosfid och FeCl3 är järn(III)klorid. Dessa namn representerar de kemiska föreningarna baserat på deras sammansättning av joner.

Skriv de korrekta kemiska formlerna för de föreningar som bildas mellan: Kalium och fosfidjoner, Kalcium och nitridjoner, Aluminium och sulfidjoner, Barium och kloridjoner.

Answer explanation

Föreningarna är: Kaliumfosfid (K3P), Kalciumnitrid (Ca3N2), Aluminiumsulfid (Al2S3), Bariumklorid (BaCl2). Dessa formler baseras på jonernas laddningar för att uppnå elektrisk neutralitet.

Förklara hur natrium (Na) och klor (Cl) bildar joner genom att beskriva förändringar i deras elektronkonfiguration.

Answer explanation

Natrium bildar Na+ atomjonen genom att avge en elektron och har en ädelgas elektronkonfiguration, medan kloratomen bildar en kloridjon där den tar emot elektronen från natrium och i sin tur bildar en ädelgas eletronkonfiguration.

Förklara vad som menas med att en jon har 'ädelgasstruktur'. Ge exempel på två joner som uppnår detta.

Answer explanation

En jon har 'ädelgasstruktur' när den har samma elektronkonfiguration som en ädelgas, vilket ger stabilitet. Exempel på joner är natriumjon (Na+) och kloridjon (Cl-), som båda uppnår ädelgasstruktur genom att avge eller ta emot elektroner.

Förklara varför föreningen mellan magnesium (Mg²⁺) och kloridjoner (Cl⁻) har formeln MgCl₂.

Answer explanation

Magnesium (Mg²⁺) har +2 laddning, medan de kloridjonerna (Cl⁻) har -1 laddning. För att balansera laddningarna, två Cl⁻ joner krävs per Mg²⁺ jon, som ger formeln MgCl₂.

När leder jonföreningar 'elektricitet'?

• I smält form.

• I fast form.

• I fast och smält form.

• I smält och upplöst form.

Answer explanation

Jonföreningar leder elektricitet i smält och upplöst form eftersom deras joner är fria att röra sig. I fast form är jonerna bundna i ett gitter och kan inte leda elektricitet.