основы химических связей

количество электронов на внешнем уровне атома можно определить в ПСХЭ по номеру...

электроны, участвующие в образовании связей, называются...

• вертикальными

• валентными

• внутренними

• внешние

Answer explanation

вертикальных электронов нет;

валентные — от слова валентность (т.е. связи), и они не всегда внешние;

внутренние — те, что находятся внутри, ПОД внешним слоем

внешние электроны — те, что находятся на внешнем уровне, они будут валентными, но не всегда только они

в каких случаях только внешние электроны мы рассматриваем в качестве валентных?

• во всех случаях

• для элементов главных (A) подгрупп

• для элементов побочных (B) подгрупп

• для элементов VIII группы

Answer explanation

в текущем курсе мы сталкиваемся в основном именно с элементами A подгрупп: H, Li, Be, B, C, N, O, F, Cl и т.д. именно для них внешние электроны являются валентными, с элементами B подгрупп сложнее (Ni, Cu, Fe, Mn)

электроны стремятся образовать в ковалентной связи общую электронную...

в образовании общих электронных пар (ОЭП) участвуют электроны...

• спаренные

• неспаренные

Answer explanation

зачем спаренным электронам образовывать пару? они и так её имеют

одна общая пара электронов — это сколько связей?

• одна

• две

• три

• четыре

что такое валентность?

• способность атомов разрывать связи, т.е. количество этих связей

• способность атомов создавать заряды, т.е. количество этих зарядов

• способность атомов изменять электроотрицательность в результате образования связи

• способность атомов образовывать связи в соединениях, т.е. количество этих связей

выберите ряд элементов, которые имеют постоянную валентность II

• O, S, Ba

• O, Mg, Ba

• H, He, Na

• Zn, As, C

Answer explanation

сера, мышьяк, углерод имеют переменную валентность;

гелий не образует связи;

водород и натрий имеют постоянную валентность I

почему некототорые элементы имеют переменную валентность?

• у них высокая активность

• они могут распаривать электроны, чтобы повысить валентность

Answer explanation

валентность связана с неспаренными электронами, а не с активностью

• они стремятся добрать электроны до номера своей группы; это расчёт остатка того, сколько им требуется электронов до завершения внешнего уровня

• они стремятся добрать до 8 электронов; это расчёт остатка того, сколько им требуется электронов до завершения внешнего уровня

• вопрос неверен, это расчёт высшей валентности