Tes elektrolisis

Katoda (–) : Ni²⁺ (aq) + 2e^- → Ni(s)

Anoda (+) : 2H₂O (l) → O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e^-

Reaksi sel : Ni²⁺ (aq) + 2H₂O (l) → O₂ (g) + 2 H₂ (g) + 4 H⁺ (aq) + Ni(s)

• 
• 
• 
• 
• 

Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini !

Elektrolisis larutan NaCl dengan elekteoda C

Elektrolisis larutan K₂SO₄ dengan elekteoda C

Elektrolisis leburan CaCl₂ dengan elekteoda Pt

Elektrolisis leburan CuCl₂ dengan elekteoda C

Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ….

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (1) dan (4)

• (2) dan (3)

• (3) dan (4)

Perhatikan wacana berikut!

Sendok logam yang terbuat dari Zink akan disepuh dengan logam tembaga. Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• Cu⁺²(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn⁺² (aq)

• Zn (s) → Zn⁺² (ag) + 2e

• Zn⁺(aq) + 2e → Zn (s)

• Cu (s) → Cu⁺² (aq) + 2e

• Cu⁺² (aq) + 2e → Cu (s)

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt, di katode terjadi peristiwa reduksi dengan reaksi....

• 2 I^- → I₂ + 2e^-

• 2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4 e^-

• 2 H₂O + 2 e^- → H₂ + 2 OH^-

• K → K⁺ + e^-

• K⁺ + e^- → K

Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO₃ adalah ....

• kalium di ruang katode, NO₂ di ruang anoda

• kalium di ruang katode, gas oksigen di anoda

• kalium di ruang katode, gas hidrogen di ruang anoda

• gas hidrogen di ruang katode, gas oksigen di ruang anoda

• gas hidrogen dan gas oksigen di ruang katode, kalium di ruang anode

Jika leburan NaCl dielektrolisis maka ....

• natrium di katode, klorin di anode

• natrium di katode, oksigen di anode

• hidrogen di katode, oksigen di anode

• hidrogen di katode, klorin di anode

• natrium dan hidrogen di katode, klorin di anode

Jika larutan MgCl₂ dielektrolisis, zat yang akan terbentuk di anoda adalah....

• Mg (s)

• Cl₂ (g)

• H₂ (g)

• O₂ (g)

• HClO

Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah ….

• Na⁺ (aq) + e^- → Na (s)

• 4 OH^- (aq) → 2 H₂O (l) + O₂ (g) + 4 e^-

• 2 H₂O + 2 e^- → H₂ + 2 OH^-

• 2 H⁺ (aq) + 2 e^- → H₂ (g)

• 2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4e^-

.

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ....

• Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2 e-

• Cu²⁺ (aq) + 2 e^- → Cu

• 2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4e^-

• 2 H₂O + 2 e^- → H₂ + 2 OH^-

• SO₄^2- (aq) → SO₂ (g) + 2 e^-