Sự biến đổi độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim.

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của nguyên tử các nguyên tố khi tham gia liên kết hóa học được gọi là:

• Độ âm điện.

• Tính Phi Kim.

• Điện tích hạt nhân.

• Tính kim loại.

Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

• Độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần

• Độ âm điện tăng dần, tính phi kim giảm dần

• Độ âm điện giảm, tính phi kim tăng

• Độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất bảng tuần hoàn là:

• H.

• O.

• N.

• F.

Cho các nguyên tố : Na (Z =11), Al (Z=13), S (Z= 16), Cl (Z = 17). Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là:

• Na.

• Al.

• S.

• Cl.

Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim của O (Z = 8), S (Z = 16), F (Z = 9).

• F, O, S.

• O, F, S.

• S, O, F.

• O, F, S.