skibidi

Próbkę stopu glinu z magnezem o masie 10,00 gramów roztworzono w kwasie solnym. Podczas tego procesu przebiegły reakcje opisane równaniami:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Wydzielony podczas reakcji wodór zajął objętość 11,85 dm3

(w przeliczeniu na warunki normalne). Oblicz skład procentowy tego stopu.

• 80,88% Al

  19,12% Mg

• 19,12% Al

  80,88% Mg

• 8,88% Al

  91,12% Mg

• 32,46% Al

  67,54% Mg

W dziesięciowodnym hydracie pewnego węglanu o wzorze ogólnym Me2CO3 masa tlenu stanowi 72,7% masy hydratu . Ustal symbol metalu.

• Ag

• Li

• K

• Na

Oblicz masę cząsteczkową substancji wiedząc że 0,6 dm3 wodnego roztworu o stężeniu 0,2mol/dm3 znajduje się 4,8 g tej substancji.

• 40g/mol

• 64g/mol

• 16g/mol

• 35,5g/mol

Stężenie molowe 40 % wodnego roztworu pewnej całkowicie rozpuszczalnej w wodzie soli

jest równe 6 mol/dm3,a gęstość tego roztworu to 1,275 g/cm3.

Oblicz masę cząsteczkową tej

soli.

• 58g/mol

• 125g/mol

• 70g/mol

• 85g/mol

W 400 cm 3 wody rozpuszczono 20 g mieszaniny zawierającej 30 % wodorotlenek sodu i 70%

wodorotlenek potasu .Oblicz stężenie procentowe obu składników mieszaniny w tym

roztworze.

• NaOH 1,48%

  KOH 2,26%

• NaOH 3,38%

  KOH 1,48%

• NaOH 1,48%

  KOH 3,38%

• NaOH 4,18%

  KOH 3,38%

Siarczek pewnego jednowartościowego metalu zawiera 12,9% siarki. Podaj symbol chemiczny tego

metalu.

• Na

• K

• Ag

• Br

Masa cząsteczkowa kwasu siarkowego (VI) wynosi 98 u. Oblicz gęstość 10% roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 1,088 mol/dm3

• 0,16g/cm3

• 1,066g/cm3

• 1.26g/cm3

• 0,1066g/cm3