Đề ôn GKI - Lớp 10 (Đề ô số 4)

Nitrogen trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là

Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là

• 14,7

• 14

• 14,4

• 13,7

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, công thức hợp chất của R với hydrogen và công thức oxide cao nhất là

• RH₂, RO

• RH₂, RO₃

• RH₂, RO₂

• RH₅, R₂O₅

Cấu hình electron nào sau đây không phải của kim loại?

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

• 1s²2s²2p⁶3s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là:

• NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃

• Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH

• Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH

• Mg(OH)_2, NaOH, Al(OH)₃

Vị trí của nguyên tử nguyên tố X có Z = 20 trong bảng tuần hoàn là: 

• Chu kì 4, nhóm VIIB.

• Chu kì 4, nhóm VIIIB.

• Chu kì 4, nhóm IIA.

• Chu kì 3, nhóm IIB.

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5, Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là:

• Nhóm VA, chu kì 3.

• Nhóm VIIA, chu kì 2.

• Nhóm VIIB, chu kì 2.

• Nhóm VIA, chu kì 3.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là bao nhiêu?

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. X thuộc nhóm

• VA.

• IIIA.

• IA.

• VIIA.

Cho biết chlorine (Cl có Z = 17)

a. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl là 2s²2p⁵.

b. Liên kết hóa học trong phân tử Cl₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

c. Cl là phi kim vì có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

d. Trong chu kỳ 7, Clo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nên tính phi kim mạnh nhất.

Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức RH₃, được sử dụng để trung hoà các thành phần acid của dầu thô, bảo vệ thiết bị không bị ăn mòn trong ngành công nghiệp dầu khí. Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxide cao nhất. % khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu ?

(Làm tròn 1 chữ số thập phân)