Lop 10 HK2

Số oxi hóa của S trong phân tử H_2­SO₄ là :

• +2

• +4

• +6

• +8

Số oxi hóa của S trong phân tử SO₂ là :

A. +2.                 B. +4.              C. +6.                          D. +1.

• +2

• +4

• +6

• +1

Số oxi hóa của halogen trong hợp chất HX là

• +1

• -1

• +2

• +3

Chất khử là chất:

• Cho điện tử (electron), chứa nuyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

• Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Chất oxi hóa là chất:

• Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử ?

• NH₃ + HCl - NH₄Cl

• H₂S + 2NaOH - Na₂S + 2H₂O

• H₂SO₄ + BaCl₂ - BaSO₄ + 2HCl

• 4NH₃ + 3O₂---- 2N₂ +6H₂O

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa – khử?

• Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

• CaCO₃  ⟶ CaO + CO₂ ↑

• H₂SO₄ + Ba(OH)₂ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2H₂O

• Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂ ↑

Nguyên tử N có số oxi hóa bằng 0 trong phân tử

• NH3

• NO2

• HNO3

• N2

: Quá trình oxi hoá là

• .Quá trình nhường electron.                    

• Quá trình giảm số oxi hoá

• Quá trình tăng electron

• Quá trình nhận electron.

Phản ứng hóa học trong đó có sự thu năng lượng từ môi trường xung quanh sang hệ được gọi là

• Phản ứng tỏa nhiệt.                                             

• Phản ứng trung hòa.

• Phản ứng trao đổi.    

• Phản ứng thu nhiệt.