Quiz termokimia

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah …

• respirasi

• fotosintesis

• perkaratan besi

• Pembakaran

• kapur tohor dimasukkan dalam air

Perhatikan diagram di bawah ini!

Penyataan yang tepat mengenai diagram tersebut adalah….

• Entalpi pereaksi bertambah

• Entalpi peraksi berkurang

• Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

• Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

• Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Bensin yang mengenai telapak tangan akan terasa dingin. Namun, lama kelamaan bensin akan mengering. Pernyataan yang benar terkait keadaan tersebut adalah ….

• Bensin merupakan sistem yang berperan menyerap kalor dari lingkungan.

• Kalor berpindah dari kulit telapak tangan ke bensin.

• Bensin berperan sebagai sumber kalor.

• Kulit tangan menyerap kalor dari bensin.

• Bensin melepaskan kalor untuk menguap

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

• Entalpi akhir lebih besar daripada entalpi awal dan ΔH >0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH = 0

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 198 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah .....

• 2CH₄(g) + 4O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) + 802 kJ

• CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) + 802 kJ

• CO₂(g) + 2H₂O(l) → CH₄(g) + 2O₂(g) - 802 kJ

• C(s) + 2H₂(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) - 802 kJ

• 2C(s) + 4H₂(g) + 4O₂(g) →2CO₂(g) + 4H₂O(l) + 802 kJ

Diketahui persamaan termokimia: C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H= -393,5 kJ Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ....

• Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Penguraian 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

Diketahui persamaan termokimia: C₆H₆ (g) → 6C (s) + 3H₂ (g) ∆H = -49 kJ Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah…

• Pembentukan 1 mol benzene (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

• Pembentukan 1 mol benzene (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• Pembentukan 1 mol benzene (C₆H₆ ) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

• Penguraian 1 mol benzene (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• Penguraian 1 mol benzene (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C₂H₄) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah…

• 4C (s) + 4H₂ (g) → 2C₂H₄ (g) ∆H = +209,2 kJ

• 4C (s) + 4H₂ (g) → 2C₂H₄ (g) ∆H = +104,6 kJ

• 4C (s) + 4H₂ (g) → 2C₂H₄ (g) ∆H = -104,6 kJ

• 2C (s) + 2H₂ (g) → C₂H₄ (g) ∆H = -104,6 kJ

• 2C (s) + 2H₂ (g) → C₂H₄ (g) ∆H = +104,6 kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N2 (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O2 → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl (s) ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH^of, ΔH^od, dan ΔH^oc berturut-turut adalah ….

• 3, 4, dan 5

• 2, 4, dan 5

• 1, 2, dan 3

• 1, 3, dan 5

• 1, 2, dan 4

Diketahui: entalpi pembentukan C₂H₅OH = -277,7 kJ/mol, maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

• + 138,85 kJ

• – 138,85 kJ

• +277,7 kJ

• -277,7 kJ

• +555,40 kJ