HOÁ 11. BÀI 4 - NITROGEN

Liên kết trong phân tử nitrogen là

• Liên kết ion.

• Liên kết cho nhận

• Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

• Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Nguyên tố nitrogen có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Số electron hóa trị trong nguyên tử là

• 3

• 3

• 4.

• 5

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

• nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

• nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

• phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền.

• phân tử nitrogen không phân cực.

Phản ứng nào sau đây N₂ thể hiện tính khử?

• N₂ + O₂ → 2NO

• N₂ + 6Li → 2Li₃N

• N₂ + 3Ca → Ca₃N₂

Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất:

• CO

• NO.

• H₂O.

• NH₃

• chỉ thể hiện tính oxi hóa.

• chỉ thể hiện tính khử.

• thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

• không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì:

• N₂ nhẹ hơn không khí.

• N₂ rất ít tan trong nước.

• N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.

• N₂ hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.

Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen

• Tổng hợp NH₃

• Bảo quản thực phẩm

• Điều chế nước đá khô

• N₂ lỏng dùng để lưu trữ tế bào gốc

Cho khí N₂ tác dụng với H₂ thu được NH_3. Tên gọi của NH₃ là

• Nitrogen monoxide

• Hydrogen nitrogen

• Ammonia

• Nitric acid

Phát biểu không đúng về nitrogen là

• Nitrogen thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao nhất là 5.

• Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 2s và 2p.

• Nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.

• Nguyên tử nitrogen có khả năng tạo ra ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác.