Primera evaluación de química noche

¿Qué es un átomo y cuáles son sus componentes?

• Un átomo es una partícula subatómica.

• Los átomos están compuestos solo por electrones.

• Un átomo es la unidad básica de la materia, compuesto por protones, neutrones y electrones.

• Un átomo es la unidad más pequeña de un líquido.

Define los orbitales y su importancia en la química.

• Los orbitales son partículas subatómicas que forman enlaces químicos.

• Los orbitales son solo conceptos matemáticos sin relevancia química.

• Los orbitales son estructuras fijas que no cambian en la química.

• Los orbitales son regiones donde se encuentran electrones y son cruciales para entender la estructura atómica y la reactividad química.

¿Cómo se representa la distribución electrónica de un átomo?

• A través de la fórmula química del compuesto

• Usando el modelo de Bohr sin electrones

• Mediante el número atómico del elemento

• Se representa mediante la configuración electrónica, como 1s² 2s² 2p⁶, etc.

Explica qué son los números cuánticos y su función.

• Los números cuánticos son valores que describen las propiedades de los electrones en un átomo y su función es definir su estado cuántico.

• Los números cuánticos son valores que indican la temperatura de un sistema cuántico.

• Los números cuánticos son números enteros que representan la masa de un átomo.

• Los números cuánticos son cifras que se utilizan para calcular la energía de un electrón.

Describe el modelo atómico de Bohr y sus limitaciones.

• El modelo atómico de Bohr describe electrones en órbitas elípticas sin limitaciones.

• El modelo atómico de Bohr describe electrones en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo, pero tiene limitaciones en átomos complejos y no considera la dualidad onda-partícula.

• El modelo de Bohr es el único modelo atómico aceptado en la física moderna.

• El modelo atómico de Bohr considera la interacción entre electrones y protones como constante.

Los atomos estan formados por un núcleo y electrones girando describiendo ciertas órbitas circulares y estables. No todas las órbitas están permitidas.

• Modelo atómico de BOHR

• Modelo atomico de Thomson

• Modelo mecanico cuantico

• Modelo Atómico RUTHERFORD

Los átomos estaban formados por una masa cargada positivamente en cuyo interior había pequeñas partículas de carga negativa .

• Modelo atómico de BOHR

• Modelo atomico de Thomson

• Modelo mecanico cuantico

• Modelo Atómico RUTHERFORD

El electrón sólo se podían encontrar en cierta regiones de espacio que denomina orbitales

• Modelo atómico de BOHR

• Modelo atomico de Thomson

• Modelo mecanico cuantico

• Modelo Atómico RUTHERFORD

Selecciona la configuración electrónica de Ca

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• 1s2 2s2 2p3

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 5s2 5p2

Selecciona la configuración electrónica de N

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• 1s2 2s2 2p3

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 5s2 5p2