Ecuacion de Nernst

La ecuación de Nernst permite calcular el (a)   redox ajustado según la concentración de las especies en la solución.

¿Qué describe la ecuación de Nernst en una reacción redox?

• La relación entre la velocidad de reacción y la temperatura.

• La relación entre el potencial redox y la concentración de las especies en solución.

• La relación entre el potencial redox y la concentración de las especies en solución.

• Ninguna de las anteriores

El potencial redox de una reacción de reducción de óxido depende únicamente del potencial estándar y no se ve afectado por las concentraciones de las especies en solución.

• Verdadero

• Falso

En un sistema redox, si el pH disminuye, el potencial redox del sistema:

• Aumenta

• Disminuye

• Permanece constante

• El ph no cambia

La ecuación de Nernst permite calcular el potencial redox ajustado a diferentes concentraciones y condiciones de pH.

• Verdadero

• Falso

¿Cómo afecta un aumento en la concentración de electrones a un sistema redox?

• Aumenta el potencial redox

• Disminuye el potencial redox

• No tiene efecto

• Depende del pH

En una reacción redox, ¿qué representa el potencial estándar?

• La energía libre de Gibbs de la reacción

• El potencial máximo que puede alcanzar la reacción en condiciones estándar

• La temperatura a la que ocurre la reacción

• La concentración de reactivos en equilibrio