Elektrokimia

Pada sel volta, reaksi yang terjadi adalah

• Reaksi redoks tidak spontan

• Reaksi redoks spontan

• Reaksi netralisasi

• Reaksi endoterm

Pada sel volta, elektron mengalir dari

• Anoda ke katoda melalui larutan elektrolit

• Katoda ke anoda melalui larutan elektrolit

• Anoda ke katoda melalui kawat penghantar

• Katoda ke anoda melalui kawat penghantar

Jika potensial elektroda standar Zn = -0,76 V dan Cu = +0,34 V, maka potensial sel Zn-Cu adalah:

• +0,42 V

• -0,42 V

• +1,10 V

• -1,10 V

Dalam reaksi redoks pada sel volta, reaksi yang terjadi di katoda adalah

• Reduksi

• Oksidasi

• Netralisasi

• Hidrolisis

Dalam reaksi sel volta Zn-Cu, ion yang mengalami reduksi adalah

• Zn²⁺

• Cu²⁺

• SO₄²⁻

• NO₃⁻

Pada elektrolisis, reaksi yang terjadi adalah

• Reaksi redoks spontan

• Reaksi redoks tidak spontan

• Reaksi pembakaran

• Reaksi netralisasi

Peran katoda pada sel elektrolisis adalah

• Tempat terjadinya oksidasi

• Tempat terjadinya reduksi

• Tempat ion-ion bereaksi

• Sumber elektron

Pada proses elektrolisis air, gas yang dihasilkan di anoda adalah

• Hidrogen

• Oksigen

• Nitrogen

• Karbon dioksida

Dalam proses elektrolisis, ion negatif (anion) akan menuju

• Larutan

• Katoda

• Anoda

• Elektrolit

Elektrolit yang umum digunakan dalam elektrolisis air adalah

• Karbon dioksida (CO₂)

• Amoniak (NH₃)

• Garam dapur (NaCl)

• Asam sulfat (H₂SO₄)