Trắc nghiệm Hóa học 11: Khái niệm về cân bằng hóa học

Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Chất xúc tác

• Áp suất

• Nhiệt độ

• Nồng độ

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

• Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

• Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

• Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

• Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.

Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g). Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

• KC=[SO3]2[SO2]2.[O2].

• KC=[SO3][SO2].[O2].

• KC=[SO2].[O2][SO3].

• KC=[SO2]2.[O2][SO3]2.

Khi nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2:

• tăng 4,5 lần.

• tăng 3 lần.

• tăng 9 lần.

• giảm 3 lần.

Hằng số cân bằng KC lúc này có giá trị là

• 214.

• 71,2.

• 40,1.

• 4,42.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

• giảm áp suất chung của hệ.

• giảm nồng độ HI.

• tăng nhiệt độ của hệ.

• tăng nồng độ H2.

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

• Màu nâu nhạt dần.

• Màu nâu đậm dần.

• Giữ nguyên màu như ban đầu.

• Chuyển sang màu xanh.

Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là

• lấy ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

• bổ sung thêm khí nitrogen vào hỗn hợp phản ứng.

• tăng nhiệt độ.

• tăng áp suất.

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì:

• Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận.

• Không gây ra sự chuyển dịch cân bằng hoá học.

• Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch.

• Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau.

Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, cách tốt nhất là

• giảm nhiệt độ.

• tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

• tăng nhiệt độ.

• tăng áp suất.