KIỂM TRA HÓA 11 - CHƯƠNG 1 - LẦN 3

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và NO₃^- là

• Fe(NO₃)₂.

• Fe(NO₃)₃.

• Fe(NO₂)₂.

• Fe(NO₂)₃.

Cho dãy các axit: H₂S, H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH. Số axit nhiều nấc trong dãy trên là

• 3

• 4

• 5

• 6

Nồng độ mol của anion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,1M là

• 0,1M.

• 0,2M.

• 0,3M.

• 0,4M.

Một dung dịch chứa x mol Na⁺; y mol Ca²⁺; z mol HCO₃^-; t mol Cl^-. Hệ thức liên hệ giữa x, y, z, t là

• x + 2y = z + t.

• x + 2y = z + 2t.

• x + 2z = y + t.

• z + 2x = y + t.

Dung dịch A chứa 0,2 mol SO₄^2- và 0,4 mol Cl^- cùng với x mol K⁺. Giá trị của x là

• 0,5

• 0,7

• 0,8

• 0,1

Có thể tồn tại một dung dịch nào chứa các ion sau

• Na⁺, Cu²⁺, OH^-.

• K⁺, NH₄⁺, H⁺.

• Al³⁺, NH₄⁺, H⁺, Cl^-

• K⁺, H⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

Trong dung dịch HCl (dung môi là nước) có thể chứa

• HCl, H⁺, Cl^-.

• H⁺, Cl^-.

• HCl.

• H⁺, HCl.

Trong dung dịch CH₃COOH (dung môi là nước) có thể chứa

• CH₃COOH, CH₃COO^-.

• CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-.

• H⁺, CH₃COO^-.

• H⁺, CH₃COOH.

Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺; 0,03 mol K⁺; x mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch được 5,435 gam muối. Giá trị của x, y lần lượt là

• 0,01 và 0,03.

• 0,02 và 0,05.

• 0,05 và 0,01.

• 0,03 và 0,02.

Cho dãy các axit: HF, HCl, HBr, HI, HNO₃, HNO₂, H₂SO₄, H₂SO₃, HClO, HClO_­4­, CH₃COOH. Số axit mạnh trong dãy trên là

• 4

• 5

• 6

• 7