Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• xảy ra giữa hai chất khí.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch ?

• N2 + 3H2 ⇌ 2NH3.

• Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2.

• H2 + Cl2 ⟶ 2HCl.

• 2H2 + O2 ⟶ 2H2O.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2.

• 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3.

• C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O.

• 2KClO3 2KCl + 3O2

Cho các phản ứng : (1) NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O (2) H2 + I2 ⇌ 2HI (3) CaCO3 ⇌ CaO + CO2 (4) 2KClO3 ⟶ 2KCl + 3O2 Các phản ứng thuận nghịch là :

• (1), (2).

• (2), (3).

• (1), (4).

• (3), (4)

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?

• Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

• Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

• Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.

• Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

Cho các nhận xét sau: (a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. (b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau. (c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu. (d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi. Các nhận xét đúng là

• (a) và (b).

• (b) và (c).

• (a) và (c).

• (a) và (d).

Cân bằng hoá học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch tại đó :

• tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.

• tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.

• ttốc độ phản ứng không thay đổi

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• vt = 2vn.

• vt=vn # 0.

• vt=0,5vn.

• vt=vn=0.

Một cân bằng hóa học đạt được khi :

• Nhiệt độ phản ứng không đổi.

• Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

• Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.

• Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như : nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là :

• Cân bằng tĩnh.

• Cân bằng động.

• Cân bằng bền.

• Cân bằng không bền.