KIMIA - UH LAJU REAKSI

Suatu reaksi mempunyai tetapan laju reaksi r = k [P]² [Q]. apabila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, maka laju reaksi meningkat menjadi …. kali.

• 3

• 6

• 9

• 18

• 27

Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D, pada setiap saat dapat dinyatakan….

• Pengurangan kosentrasi D tiap satuan waktu

• Penambahan kosentrasi B tiap satuan waktu

• Penambahan kosentrasi C tiap satuan waktu

• Pengurangan kosentrasi A dan C tiap satuan waktu

• Pengurangan kosentrasi B dan D tiap satuan waktu

Perhatikan data hasil percobaan logam besi dengan asam klorida pada suhu 25 berikut!

Laju rata-rata pembentukan gas H₂ pada percobaan tersebut adalah….

• 2 mL/detik

• 4 mL/detik

• 6 mL/detik

• 8 mL/detik

• 10 mL/detik

Pada reaksi A + 2B → AB₂ , percobaan pada suhu tertentu menghasilkan data berikut.

Grafik yang menunjukkan orde reaksi terhadap [B] adalah….

• 
• 
• 
• 
• 

Suatu reaksi mempunyai tetapan laju reaksi r = k [P]² [Q]. apabila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, maka laju reaksi meningkat menjadi …. kali.

• 3

• 6

• 9

• 18

• 27

Berikut data hasil percobaan reaksi:

A + B → C + D

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah….

• r = k [A]

• r = k [B]

• r = k [A]² [B]

• r = k [A] [B]²

• r = k [A]² [B]²

Suatu percobaan dilakukan pada suhu tertentu sesuai reaksi: A + B → C

Data yang dihasilkan dari percobaan tersebut sebagai berikut.

Berdasarkan data tersebut, harga tetapan laju reaksinya sebesar….

• 200 M^-2 s^-1

• 300 M^-2 s^-1

• 400 M^-2 s^-1

• 600 M^-2 s^-1

• 800 M^-2 s^-1

Untuk reaksi A + B → AB, jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Jika konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah….

• r = k [A]² [B]²

• r = k [A] [B]

• r = k [A]² [B]

• r = k [A] [B]³

• r = k [A] [B]²

Menurut teori tumbukan, produk dalam reaksi kimia dapat terbentuk apabila….

• Terjadi tumbukan antarpartikel yang bereaksi

• Gerakan partikel-partikel reaktan sangat cepat dan acak

• Energi kinetik partikel lebih rendah daripada energi pengaktifan

• Partikel-partikel reaktan yang bereaksi mempunyai energi besar

• Energi hasil tumbukan partikel lebih besar daripada energi pengaktifan

Perhatikan grafik hubungan antara energi dan koordinat reaksi berikut.

Pernyataan yang benar mengenai grafik tersebut adalah….

• Energi pengaktifan sebesar 20 kJ

• Reaksi melepaskan kalor sebesar 90 kJ

• Perubahan entalpi reaksi sebesar 70 kJ

• Reaksi termasuk reaksi endoterm karena menyerap energi

• Reaksi dapat berlangsung jika energi tumbukan melebihi 70 kJ