Đề Cương Ôn Tập Giữa Kỳ 1 - Hóa 11

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• Có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• Chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• Xảy ra giữa hai chất khí.

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

• Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

• Phản ứng thuận đã dừng.

• Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

• Phản ứng nghịch đã dừng.

Sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) (ΔrH0298 < 0) Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra ammonia ít hơn nếu

• tăng áp suất chung của hệ.

• tăng nồng độ N2; H2.

• tăng nhiệt độ.

• giảm nhiệt độ.

Cân bằng hóa học

• chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.

• chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.

• bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.

• chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.

Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp : "Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận ... tốc độ phản ứng nghịch".

• lớn hơn.

• bằng.

• nhỏ hơn.

• khác.

Cho cân bằng hoá học: H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g); ΔrH2980> 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

• tăng nhiệt độ của hệ.

• giảm nồng độ HI.

• tăng nồng độ H2.

• giảm áp suất chung của hệ.

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

(b) 2NO2(g) ⇌ N2O4(g).

(c) 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)

(d) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g).

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

• (d)

• (b)

• (c)

• (a)

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Hằng số cân bằng KC của phản ứng chỉ phụ thuộc vào:

• Nhiệt độ

• Xúc tác

• Nồng độ

• Áp suất

Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng : H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là :

• 
• 
• 
•