Ujian Kimia Dasar

Perhatikan deret hidrokarbon berikut ! CH4, C2H4, C3H4, C2H6, C3H6, C4H6, …., …., …. Deret hidrokarbon selanjutnya adalah . . .

• C2H6, C3H4, C4H6

• C3H6, C3H6, C7H6

• C2H6, C4H8, C6H6

• C3H8, C4H8, C5H8

• C2H6, C3H6, C5H10

Nama yang benar dari senyawa berikut ini adalah …

• 2,3-dimetilpentana

• 2-metil-3-metilbutana

• 2-etil-3-metilbutana

• 2-metil-3-etilbutana

• 3,2-metilpentana

Jumlah atom primer, sekunder, tersier dan kuarterner dari senyawa 2,2-dimetilbutana berturut-turut adalah . . .

• P = 4, S = 1, T = 0 dan K = 1

• P = 1, S = 4, T = 0 dan K = 1

• P = 2, S = 2, T = 1 dan K = 0

• P = 3, S = 0, T = 1 dan K = 1

• P = 5, S = 1, T = 0 dan K = 0

Senyawa hidrokarbon memiliki tiga deret homolog yaitu alkana, alkena dan alkuna. Berikut ini senyawa yang tidak termasuk dalam satu deret homolog adalah . . .

• C3H4

• C30H28

• C15H28

• C7H12

• C2H2

Senyawa hidrokarbon berikut yang memiliki nama 2,4,4-trimetilheksana adalah . . .

Penamaan senyawa berikut yang tidak benar sesuai aturan IUPAC adalah . . .

• 2-metilpropana

• 2-metilbutana

• 3-metilpentana

• 3-metilbutana

• 3-metilheksana

Diketahui ∆Hf0 H2O (l) = -286 kJ/mol, maka persamaan termokimia penguraian H2O (l) tersebut adalah . . .

• H2(g) + O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ/mol

• H2O(l) → H2(g) + O2(g) ∆H = 286 kJ/mol

• H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ/mol

• H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H = 286 kJ/mol

• 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g) ∆H = 572 kJ/mol

Asetilena/etuna merupakan senyawa hidrokarbon golongan alkuna dengan rumus molekul C2H2. Reaksi pembakaran sempurna gas asetilena dengan oksigen membebaskan kalor sebesar 1480 kJ/mol. Persamaan termokimia reaksi pembakaran standar asetilena adalah . . .

• C2H2 (g) → CO2(g) + H2O(g) ∆H = 1480 kJ/mol

• C2H2 (g) → CO2(g) + H2O(g) ∆H = -1480 kJ/mol

• C2H2 (g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ∆H = -1480 kJ/mol

• C2H2 (g) + 2 ½ O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g) ∆H = -1480 kJ/mol

• C2H2 (g) + 5 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g) ∆H = 1480 kJ/mol

Pembakaran sempurna senyawa C5H8 menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air menurut reaksi : p C5H8 (g) + q O2(g) → r CO2(g) + s H2O(g) Koefisian gas oksigen (q) pada reaksi setara pembakaran C5H8 sebanyak . . .

• 1

• 3

• 5

• 7

• 4

Pada reaksi setara pembakaran C5H8 sebanyak . . .

• 1

• 3

• 5

• 7

• 4