Hoá học

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• vt=vn≠ 0.

• vt= 2vn

• vt=vn=0.

• vt=0,5vn.

. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• . có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• . xảy ra giữa hai chất khí.

• trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

• tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.

• cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.

• tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

• . không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• . nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì

• Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch.

• Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

• Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận.

• Làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.

Tìm câu sai : Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì

• số mol các chất tham gia phản ứng không đổi.

• số mol các sản phẩm không đổi.

• . tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• . phản ứng không xảy ra nữa.

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

• Thuận nghịch.

• Một chiều.

• . Không thuận nghịch.

• Oxi hóa – khử.

. Một cân bằng hóa học đạt được khi

• không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như : nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

• nhiệt độ phản ứng không đổi.

• nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.

• . tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

. Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) . Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

• Kc=[H2]×[I2]/2[HI]

• A. KC =[2HI]/[H2]×[I2]

• Kc=[HI]²/[H2]×[I2]

• Kc=[H2]×[I2]/[HI]²