Ulangan Redoks dan Elektrokimia

Seorang siswa melakukan percobaan membuat lampu listrik alam menggunakan buah dan beberapa logam sebagai elektroda dalam tiga kali percobaan:

Pertama elektroda yang digunakan adalah tembaga dan besi, kedua tembaga dan seng dan yang ketiga besi dan seng. Bola lampu yang digunakan berupa bola lampu LED DC dengan voltage 1 Volt . Jika harga E^o Fe= -0,44V, E^o Cu= +0,34V, E^oZn= -0,76V manakah pernyataan dibawah ini yang benar adalah.....

• Lampu menyala terang pada percobaan pertama

• Lampu menyala terang pada percobaan kedua

• Lampu menyala terang pada percobaan ke tiga

• Lampu tidak menyala pada percobaan ke tiga

• Lampu menyala redup pada percobaan ke tiga

Ketika seorang siswa mengamati reaksi elektrolisis dari larutan NaCl maka pernyataan dibawah ini yang sesuai adalah...

• Dikatoda yang tereduksi adalah logam Na

• Di anoda terjadi reaksi H₂O _(aq) ----> O₂ + H⁺ + 4 e^-

• Di katoda dihasilkan gas Hidrogen

• Di anoda dihasilkan gas Oksigen

• Di katoda dihasilkan logam Na

Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah….

• SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

• Cu₂O + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

• Cu₂O + C → 2Cu + CO

• MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

• H₂ + Cl₂ → 2HCl

Oksidasi 1 mol Cr³⁺ menjadi CrO4 ^2- melepaskan elektron sebanyak ....

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

• 5 mol

Diberikan persamaan reaksi (belum setara) :

IO^{3 -} _(aq) + I^- _(aq) + H⁺ _(aq) → I_{2 (aq)} + H₂O _(l)

Perbandingan mol I^- terhadap I₂ pada reaksi setara adalah ….

• 1 : 5

• 2 : 1

• 3 : 3

• 5 : 3

• 6 : 5

Diketahui

Ni²⁺ + 2 e → Ni E^O = -0,25 v

Pb²⁺ + 2 e → Pb E^O = -0,13 v

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

• -0,03 v

• -0,38 v

• +0,12 v

• +0,25 v

• + 0,38 v

Diketahui potensial reduksi:

Mg²⁺_(aq) + 2 e → Mg_(s) E^O = -2,37 volt

Sn²⁺_(aq) + 2 e → Sn_(s) E^O = -0,14 volt

Dengan data tersebut disusun sel volta. Pilih semua Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….

• logam Sn bertindak sebagai elektrode positif

• logam Mg sebagai anoda

• reaksi: Mg + Sn²⁺ → Mg²⁺ + Sn berlangsung spontan

• elektroda Sn larut

• potensial sel yang terjadi +2,37 volt

Dari data potensial elektroda standar berikut

Cu²⁺ + 2 e → Cu E^O = +0,34 volt

Ag⁺ + e → Ag E^O = +0,80 volt

Maka reaksi

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

memiliki potensial sel ….

• 0,06 v

• 0,46 v

• 0,57 v

• 1,14 v

• 1,26 v

Dari tiga logam X, Y dan Z diketahui Y dapat bereaksi dengan X dan Z, Z tidak dapat bereaksi dengan Y akan tetapi dapat bereaksi dengan X. Sedangkan X tidak dapat bereaksi dengan Y dan Z. Urutan ketiga logam dalam deret volta adalah ….

• X – Y – Z

• X – Z – Y

• Y – Z – X

• Z – X – Y

• Z – Y – X

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)