Kuis Kinetika Reaksi Kimia-1

Apa yang dimaksud dengan laju reaksi ?

• Seberapa cepat atau lambat suatu reaksi kimia terjadi

• Jumlah produk yang dihasilkan dalam reaksi

• Jenis katalis yang digunakan dalam reaksi

• Suhu optimal untuk reaksi

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena....

• kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

• frekuensi tumbukan semakin tinggi

• dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator

• energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah…

• Nikel

• V₂O₅

• Fe

• Zeolit

Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai …

• penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu

Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara ….

• menaikkan suhu

• menambah konsentrasi

• menambahkan katalis

• memperbesar tekanan

Jika pada reaksi ³/₂N₂ + ³/₂H₂ → NH₃, kecepatan reaksi berdasarkan N₂ dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H₂ dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah…

• xN = xH

• xN = ½ xH

• xN = ¹/₃ xH

• xN = ³/₂ xH

Dalam suatu reaksi kimia, setiap kenaikan suhu 10°C reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Beberapa kali lebih cepat reaksi pada 80° C dibandingkan pada suhu 20°

• 8 kali

• 16 kali

• 32 kali

• 64 kali

Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor ….

• entalpi 

• katalisator    

• suhu

• luas permukaan

Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah…

• semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar

• bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah

• semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi

• semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya

Laju reaksi: 2A + 2B  → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …

• bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu

• bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu

• bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu

• bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu