ASESMEN TERMOKIMIA

Kapur tohor direakiskan dengan air dalam tabung reaksi  sehingga tabung reaksi terasa panas.Raeksi yang terjadi dapat digolongkan dalam reaksi ….

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

  gi

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, tidak ada perpindahan energi

Diantara reaksi-reaksi berikut, yang merupakan contoh reaksi endoterm yaitu ….

• 4NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4NO (g) + 6H₂O (g)                    ∆H = -905 KJ

• CaO (s)  → Ca (s) + ½ O₂ (g)                                             ∆H = -635,5 KJ

• Ca (s) + C (s) +3/2 O₂ (g) → CaCO₃ (s)                           ∆H = 1207,1 KJ

• Fe₃O₄ (g) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (g)                    ∆H = -D Kal

• 2HBr (g) → H₂ (g) + Br (g)                                               ∆H = -E Kal

Sebanyak 200 ml larutan NaOH 1 M dicampur dengan 200 ml HCl 1 M dan terjadi kenaikan suhu sebesar  10®C. Jika kalor jensi larutan  4,2 J/g.®C dan massa jenis larutan sebesar 1 g/ml, harga ∆H reaksi  dari reaksi: NaOH (aq) + HCl (aq) →NaCl (aq) + H2O (l) sebesar ….

• – 84 KJ/mol

• 84  KJ / mol

• 18,8 KJ /mol

• -18,8 KJ /mol

• -168 KJ / mol

Diketahui  reaksi:

2C (s) + 3H₂ (g) + ½ O₂ (g) →C₂H₅OH (l)   ∆H = -277,7 KJ/mol.Harga ∆H®d  23 gr etanol (C₂H₅OH) sebesar …. ( Mr C₂H₅OH = 46 gr/mol )

• -277,7 KJ

• 277,7 KJ

• -138,85 KJ

• 138,85 KJ

• 555,4 KJ

Diketahui ∆H®f CO₂ = -395,5 KJ/mol, ∆H®f H₂O = -285,85 KJ/mol, dan ∆H®f C₂H₆ = -84,68 KJ/mol.∆H pada reaksi pembakaran  11,2 L gas etana ( 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4CO₂ + 6H₂O )  pada keadaan STP sebesar ….

• 3.126, 6 KJ

• 1.563, 8 KJ

• -1.563,8 KJ

• 781, 9 KJ

• -781, 9 KJ

Jika kalor yang di serap untuk memanaskan 100 ml air adalah 29,4 J dan kapasitas panas air = 4,2 J/g.®C, besarnya perubahan suhu ( ®C ) adalah ….

• 10

• 7

• 6

• 5

• 3,5

Pada proses pembuatan tape, bahan yang telah disiapkan ditambahkan sejumlah ragi, kemudian bahan-bahan tersebut diperam dalam tempat tertutup dan dibiarkan. Proses fermentasi berlangsung menurut persamaan:

C6H12O6(s) 𝑒𝑛𝑧𝑖𝑚 → 2C2H5OH(l) + 2CO2(g)

Seiring berjalannya waktu, temperatur di sekitar sistem menjadi lebih tinggi dibandingkan suhu kamar. Hal ini terjadi karena proses fermentasi termasuk reaksi ….

• eksoterm, karena entalpi sistem bertambah

• ksoterm, karena entalpi sistem berkurang

• eksoterm, karena entalpi lingkungan berkurang

• endoterm, karena entalpi sistem bertambah

• endoterm, karena entalpi sistem berkurang

Perhatikan data berikut !

(I) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ

(II) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ

(III) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -567 KJ

kDiberikan beberapa pernyataan:

(1) Kalor yang dilepas pada pembakaran 1 mol C(s) lebih besar dibandingkan dengan kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol CO(g)

(2) Kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol CO2(g) lebih kecil dibandingkan dengan kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol H2O(l)

(3) Perubahan entalpi pembentukan standar gas CO adalah -110,5 kJ/mol

(4) Pada T dan P yang sama, pembakaran 1 mol C(s), 1 mol H2(g) dan 1 mol CO(g) masing-masing memerlukan volume gas oksigen yang sama

Pernyataan yang benar adalah ….

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (1) dan (4)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

Diketahui reaksi: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O ∆H = -2820 KJ;

C2H5OH + 3 O2 →2 CO2 + 3 H20 ∆H= -1380 KJ.

Perubahan entalphi dari: C6H12O6 →2C2H5OH + 2CO2 adalah ….

• -60

• 60

• 1440

• 2880

• 11440

Diketahui energi ikatan rata-rata:

H-O=111 Kkal/mol,

C-H=99 Kkal/mol,

O=O=85 kkal/mol,

C=O=173 Kkal/mol.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O. Maka besarnya perubahan entalphi pada reaksi tersebut adalah ….

• -309

• -67

• 67

• 118

• 309