センター試験より 酸塩基

酸と塩基に関する記述として正しいものを選べ

• 酸には必ず酸素原子が含まれている

• 水に溶かすと電離して水酸化物イオンOH^－を生じる物質は，塩基である

• 酸を塩基で中和滴定するとき，中和点でその溶液は必ず中性となる

• ブレンステッドの定義では，水は塩基としてだけ働く

• 酸性が強いほど，pHの値が大きい

酸と塩基に関する記述として正しいものを選べ

• 塩化水素を水に溶かすと，オキソニウムイオンが生成する

• 濃いアンモニア水の中では，アンモニアの大部分がアンモニウムイオンになっている

• 1価の強酸を1価の弱塩基で中和するとき，必要な弱塩基の物質量は強酸の物質量より多い

• 水溶液が塩基性を示す塩を，塩基性塩という

• 濃い酢酸水溶液中の酢酸の電離度は1である

水溶液のpHに関する次の記述のうちから，正しいものを一つ選べ

• 0.010mol/Lの硫酸のpHは，同じ濃度の硝酸のpHより大きい

• 0.10mol/Lの酢酸のpHは，同じ濃度の塩酸のpHより小さい

• pH3の塩酸を10⁵倍に薄めると，溶液のpHは8になる

• 0.10mol/Lのアンモニア水のpHは，同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液のpHより小さい

• pH12の水酸化ナトリウム水溶液を10倍に薄めると，溶液のpHは13になる

次の水溶液を，pHの大きいものから順に並べよ

• 0.01mol/Lアンモニア水

• 0.01mol/L硫酸

• 0.01mol/L水酸化カルシウム水溶液

• 0.01mol/L塩酸

次の塩で，その水溶液が塩基性を示すものはすべて選べ

• NH₄Cl

• CH₃COONa

• NaNO₃

• Na₂CO₃

• NaCl

次の水溶液について，pHの値の大きい順に並べた

• 0.01mol/L酢酸ナトリウム水溶液

• 0.01mol/L塩化アンモニウム水溶液

• 0.01mol/L硫酸ナトリウム水溶液

同じモル濃度の水溶液を，体積比1：1で混合したとき，水溶液が酸性を示した。組合せとして正しいものを選べ

• 希硫酸

  アンモニア水

• 希塩酸

  水酸化ナトリウム水溶液

• 希塩酸

  水酸化バリウム水溶液

• 希硫酸

  水酸化カルシウム水溶液

• 酢酸水溶液

  水酸化カリウム水溶液

次の化合物の組合せのうち，反応して弱酸を遊離するものはどれか。２つ選べ

• NaHCO₃　HCl

• KNO₃　Ca(OH)₂

• NH₄Cl　NaOH

• CH₃COONa　H₂SO₄

a　2価の酸で1価の塩基を中和してできる塩の水溶液のpHは，必ず7より小さい。​ (a)  

b　酸性塩の水溶液は，すべて酸性である。​ (b)  

c　塩基のOHを化学式中に残す塩は，塩基性塩とよばれる。​ (c)  

d　強酸と強塩基から生じた正塩の水溶液は，すべて中性である。​ (d)  

• 誤
• 正