Semana 37-Clase 5-Martes-Química-Nivel Pre

La estequiometria relaciona

• cantidad de masas involucradas en reacciones
• número de moles de reactivos

• la energia que se consume en una reaccion
• no relaciona masas sino moles

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?

• 32g de O₂

• 16g de O₂

• 256g de O₂

• 278g de O₂

1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)

La reacción química es: KClO_{3(s) -->} KCl_(s) + O_2(g)

¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?

• 36 mol

• 0.15 mol

• 15 mol

• 0.366 mol

• 0.232 mol

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22.6 g

• 34.6 g

• 175.6 g

• 165.6 g