ÔN TẬP HỌC KÌ I - HOÁ 8

Đại lượng đặc trưng cho độ nhanh, chậm của một phản ứng hoá học được gọi là

• nồng độ phần trăm.

• tốc độ phản ứng.

• hiệu suất của phản ứng.

• nồng độ mol.

Khi "bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu hơn" là đã tác động yếu tố gì để làm chậm tốc độ phản ứng?

• Diện tích bề mặt.

• Nhiệt độ

• Nồng độ

• Chất xúc tác.

Trong quá trình nung vôi, người ta phải đập nhỏ đá vôi ở kích thước vừa phải. Yếu tố nào đã được vận dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?

• Nồng độ chất tham gia.

• Diện tích bề mặt chất rắn.

• Nhiệt độ phản ứng.

• Áp suất khí trong lò nung.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• Diện tích tiếp xúc bề mặt giữa các chất tham gia phản ứng.

• Thời gian xảy ra phản ứng.

• Chất xúc tác.

Chất xúc tác là gì?

• Là chất làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

• Là chất làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

• Là chất làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

• Là chất làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

Khi tăng nhiệt độ của phản ứng thì

• tốc độ phản ứng giảm sau đó tăng lên.

• tốc độ phản ứng tăng lên.

• tốc độ phản ứng không thay đổi.

• tốc độ phản ứng giảm đi.

Khi tăng diện tích tiếp xúc của các chất tham gia phản ứng, tốc độ của phản ứng

• giảm đi.

• giảm đi sau đó tăng.

• tăng lên.

• giữ nguyên.

Than cháy trong bình khí oxygen nhanh hơn khi cháy trong không khí. Yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng này là

• Nhiệt độ, áp suất

• Nồng độ

• Xúc tác

• Diện tích tiếp xúc

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là

• nhiệt độ, diện tích tiếp xúc.

• nồng độ, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.

• nồng độ, nhiệt độ.

• nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.

HCl có tên gọi là

• acetic acid.

• sulfuric acid.

• hydrochloric acid.

• nitric acid.