Bài Tập Trắc Nghiệm Hóa Học

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Mendeleev công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần:

• Độ âm điện của nguyên tử.

• Điện tích hạt nhân.

• Khối lượng nguyên tử.

• Bán kính nguyên tử.

Nhóm A bao gồm các nguyên tố:

• Nguyên tố s

• Nguyên tố p

• Nguyên tố d và nguyên tố f

• Nguyên tố s và nguyên tố p

Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, khi điện tích hạt nhân tăng thì điều khẳng định nào sau đây không đúng?

• Bán kính nguyên tử giảm.

• Tính kim loại tăng.

• Độ âm điện giảm.

• Tính phi kim tăng.

Cho các nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

• Si > S > Cl > F

• F > Cl > Si > S

• Si >S >F >Cl

• F > Cl > S > Si

Trong các nguyên tố 16S, 17Cl, 9F, 34Se. Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

• S.

• F.

• Cl.

• Se.

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Nhận xét sai là:

• X có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

• X có 4 electron p ở lớp ngoài cùng.

• X có ba lớp electron.

• X là nguyên tố khí hiếm.

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là :

• 1s22s22p63s23p64s2

• 1s22s22p63s23p63d34s2

• 1s22s22p63s23p63d104s24p1

• 1s22s22p63s23p63d104s24p3

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

Ion có cấu hình e:. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:

• Chu kì 4, nhóm IIA

• Chu kì 4, nhóm IA

• Chu kì 3, nhóm VIIIA

• Chu kì 3, nhóm VIIA

Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì

• Phi kim mạnh nhất là clo.

• Phi kim mạnh nhất là iot.

• Phi kim mạnh nhất là oxi.

• Kim l