Câu hỏi về hợp chất ion

Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

• Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.

• Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.

• Hợp chất ion dễ hoá lỏng.

• Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.

Nguyên nhân làm cho các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao là

• liên kết giữa các nguyên tử rất mạnh.

• một lượng nhỏ năng lượng là cần thiết để phá vỡ liên kết giữa các ion.

• liên kết giữa các ion rất mạnh.

• các hợp chất ion bao gồm một cấu trúc tinh thể khổng lồ.

Dãy các phân tử đều có liên kết ion là

• Cl2, Br2, I2, HCl.

• HCl, H2S, NaCl, N2O.

• BaCl2, Al2O3, KI, Na2O.

• HCl, H3PO4, H2SO4, MgO.

Bán kính của nguyên tử Al như thế nào so với bán kính của cation Al3+ trong tinh thể AlCl3?

• Bằng nhau.

• Bán kính của Al lớn hơn Al3+.

• Bán kính của Al nhỏ hơn Al3+.

• Không dự đoán được.

Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na2O)?

• Trong phân tử Na2O, các ion Na+ và ion O2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.

• Phân tử Na2O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na+ và một ion O2-.

• Là chất rắn trong điều kiện thường.

• Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride,...

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron là 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

• kim loại.

• cộng hoá trị.

• ion.

• cho nhận.

Cho các phát biểu sau về ion:

• Ion là phần tử mang điện.

• Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

• Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

• Ion đơn nguyên tử được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Tính chất chung của hợp chất ion. Chọn đúng

• Tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường.

• Có nhiệt độ nóng chảy cao.

• Có khả năng dẫn điện khi ở trạng thái rắn.

• Tan tốt trong dung môi không phân cực

Tính chất chung của hợp chất ion:

• Tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường.

• Có nhiệt độ nóng chảy cao.

• Có khả năng dẫn điện khi ở trạng thái rắn.

• Tan tốt trong dung môi không phân cực.

Sodium oxide (Na2O) có trong thành phần thủy tinh và các sản phẩm gốm sứ.

• Trong phân tử sodium oxide, các ion Na+ và ion O2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.

• Phân tử sodium oxide được tạo ra bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na+ và một ion O2-.

• Ở điều kiện thường, sodium oxide là chất lỏng.

• Sodium oxide có nhiệt độ nóng chảy cao hơn magnesium oxide (MgO).