SB9 Chimie Semestre 1 Examen 2

Completer le tableau ci-dessous.

Ecrire les configurations électroniques des ions suivants

a) 33As3-

b) 21 Na 1+

c) 26 Fe 3+

L'ion X2- possède la même configuration électronique que le gaz rare de la 3ème période. Trouver le nombre de masse de l'atome X sachant qu'il possède le même nombre de protons et de neutrons

• 40

• 32

• 16

• 36

Trouver l'(les) affirmation(s) fausse(s) pour les gaz rares.

I. Ils ne forment pas de corps composé.

II. Ils sont à l'état gazeux à température ambiante.

III. Ils sont à l'état monoatomique.

IV. Ils sont les derniers éléments de chaque période.

V. Ils possèdent 8 électrons de valence.

• 1,2

• 1,5

• 3,5

• 5

L'élement X possede une configuration électronique terminée par 3d2. Trouver sa position dans le tableau périodique.

• 3. 3. période 2B

• 4. 4. période 2B

• 3. 3. période 4B

• 4. 4. période 4B

Répondez qux questions suivants selon le tableau pour les éléments A,X,Y,Z,Q

a) Quels ions forméront ces éléments

b) lesquels de ces éléments forment des ions isoélectriques

On donne les renseignements suivants pour X, Y et Z qui sont situés dans le même groupe :

a) Z possède deux niveaux d'énergie et 7 électrons de valence.

b) X possède la plus petite première énergie d'ionisation.

c) Y possede le plus petit rayon atomique

Trouver l'ordre décroissant des numéros atomiques pour X, Y et Z.

• Y>Z>X

• Y>X>Z

• X>Y>Z

• X>Z>Y

On donne les renseignements suivants pour X, Y et Z qui sont les non métaux d'un même groupe :

● X est plus électronégatif que Y

● parmi ces trois éléments, Z possède la plus grande première énergie d'ionisation.

Trouver l'ordre décroissant des numéros atomiques pour X, Y et Z.

• X>Z>Y

• Y>X>Z

• Z>Y>X

• Z>X>Y