K10 TỔNG ÔN CKI 05

~ Dãy chất nào sau đây trong phân tử chỉ chứa liên kết ion?

• A. NaCl, KCl, H2O.
• B. CH4, NaCl, MgO.
• C. KCl, H2S, HCl.
• D. NaF, K2O, KCl.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì đại lượng nào sau đây biến đổi tăng dần?

• Tính phi kim.
• Độ âm điện.
• Số electron ở lớp ngoài cùng.
• Bán kính nguyên tử.

Nguyên tố silicon (Si) thuộc chu kì 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Công thức oxide cao nhất của silicon là

• SiO.
• SiH4.
• SiO2.
• H2SiO3.

Cho các nguyên tố sau: 4Be, 9F, 11Na, 16S. Sự sắp xếp nào đúng với độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố đó?

• Na < S < Be < F.
• Na < Be < F < S.
• Be < Na < S < F.
• Na < Be < S < F.

Độ âm điện của các nguyên tố Mg, Al, B và N xếp theo chiều tăng dần là

• Mg < B < Al < N.
• Mg < Al < B < N.
• B < Mg < Al < N.
• Al <B <Mg < N.

Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là

• 3 và 3.
• 4 và 3.
• 3 và 4.
• 4 và 4.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Trong bảng tuần hoàn, fluorine (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.
• Trong một nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng lên thì độ âm điện cũng tăng lên.
• Bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì giảm từ trái qua phải.
• Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Độ âm điện của dãy nguyên tố: Na ( Z=11), Mg ( Z=12), Al ( Z=13), P ( Z=15), Cl (Z=17) biến đổi theo chiều nào?

• Tăng
• Giảm
• Không thay đổi
• Vừa giảm vừa tăng.

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

• 1s²2s²2p6.
• 1s²2s²2p3s²3p¹.
• 1s²2s²2p63s².
• 1s²2s²2p3s³.

Nguyên tử X có Z = 15. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì

• 3.
• 2.
• 5.
• 4.