Аналитикаа ахх

Концентрациясы 0,001 моль/л КОН ерітіндісінің рН

• 10-2

• 10-12

• 12

• 11

• 13

0,1М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Ерітіндінің рН=8, гидроксид ионының OH- концентрациясы

• 10-2

• 10-4

• 10-6

• 10-8

• 10-10

Егер Cқыш = 0,1 моль/ л; Cтұз = 0,1 моль/л; Kқыш = 10-6 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні

• 1

• 3

• 6

• 7

• 9

Тотығу- тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция

• Cr2+ + 2e ↔ Cr0

• Cr3+ + 3e ↔ Cr0

• Cr3+ + e ↔ Cr2+

• CrO42- + 3e + 4H2O ↔ Cr(OH)3 + 5OH–

• Cr2O72- + 6e + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O

Н2О2 қышқыл ортада қандай тотығу- тотықсыздану қасиеттерін көрсетеді?

• тек тотықсыздандырғыш

• тек тотықтызғыш

• тотықсыздандырғыш та тотықтызғыш та бола алады

• тотығу-тотықсыздану қасиеттерін көрсетпейді

• тек қышқылдық–негіздік қасиет көрсетеді

HCl ерітіндісінің концентрациясы 1 моль/л, сутегі электродының потенциалының мәні

• 0,059

• 0,028

• 0,011

• –0,028

• –0,011

Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу

• MnO4– + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O E0 =  +1,51 B

• MnO4– + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O E0 = +1,69 B

• MnO4–+ 2H2O+ 3e ↔ MnO2 + 4OH– E0 = +0,59 B

• MnO4–+ 4OH– + e ↔ MnO22- + 2H2O + O2 E0 = +0,58 B

• Mn2+ + 2e ↔ Mn0 E0 = –1,18 B

Стандартты редокс потенциалы E0(Zn2+/Zn0) = –0,76 В және Е° (Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК

• 1,1В

• 0,78В

• –0,15 В

• -1,29 В

• –0,77 В

Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br- ) = +1,45 В және Е° (Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК

• 0,33 B

• 1,58 B

• 1,33 B

• 0,75 B

• 2,54 B