Câu hỏi về Cân bằng hoá học

Cân bằng hoá học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch tại đó

• tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.

• tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.

• tốc độ phản ứng không thay đổi.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch ?

• N2 + 3H2 ⇌ 2NH3.

• Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2.

• H2 + Cl2 ⟶ 2HCl.

• 2H2 + O2 ⟶ 2H2O.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Để thu được dung dịch có chứa ion Al3+ và SO42- ta cần hòa tan vào nước muối

• AlSO4.

• Al2SO4.

• Al(SO4)2.

• Al2(SO4)3.

Nhóm chất nào sau đây chỉ gồm các chất không điện li và điện li yếu?

• CaCO3, HCl, CH3COONa

• Saccharose, ancol etylic, giấm ăn.

• K2SO4, Pb(NO3)2, HClO.

• AlCl3, NH4NO3, CuSO4.

Môi trường trung tính có pH

• nhỏ hơn 7.

• lớn hơn 7.

• bằng 7.

• không xác định

Cho phenolphtalein vào dung dịch không màu có pH =10, màu dung dịch sẽ

• chuyển sang màu xanh.

• chuyển sang màu hồng.

• chuyển sang màu tím.

• không đổi.

Nhiệt độ rất cao (trên 3000 oC) hoặc tia lửa điện làm cho nitrogen trong không khí bị oxi hóa tạo thành khí

• NO

• NO2

• N2O

• N2O5

Chất nào sau đây tác dụng với N2 ở nhiệt độ thường?

• Mg

• O2

• Na

• Li

Trong phản ứng tổng hợp amoniac: false Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

• giảm nhiệt độ và áp suất.

• tăng nhiệt độ và áp suất.

• tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

• giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất