Ôn Tập Hóa Học 11

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• xảy ra giữa hai chất khí.

Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch ?

• N2 + 3H2 ⇌ 2NH3.

• Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2.

• H2 + Cl2 ⟶ 2HCl.

• 2H2 + O2 ⟶ 2H2O.

Câu 3: Cho các phản ứng :

(1) NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O

(2) H2 + I2 ⇌ 2HI

(3) CaCO3 ⇌ CaO + CO2

(4) 2KClO3 ⟶ 2KCl + 3O2

Các phản ứng thuận nghịch là:

• (1), (2).

• (2), (3).

• (1), (4).

• (3), (4).

Hằng số cân bằng của phản ứng N2O4 (g) ⇌ 2NO2 (g) là

• KC = [NO2]^2/[N2O4]

• KC = [NO2]/[N2O4]^0,5

• KC = [NO2]/[N2O4]

• Kết quả khác.

Câu 5: Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng : H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

• KC = [2HI] / [H2][I2].

• KC = [H2][I2] / 2[HI].

• KC = [HI]^2 / [H2][I2].

• KC = [H2][I2] / [HI].

Câu 6: Xét cân bằng : N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

• KC = [NH3] / [N2][H2]

• KC = [NH3]^2 / [N2][H2]^3.

• KC = [N2][H2] / [NH3]

• KC = [N2][H2]^3 / [NH3]^2

Câu 7: Xét cân bằng : Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

• KC = [Fe]^2[CO2]^3 / [Fe2O3][CO]^3.

• KC = [Fe2O3][CO]^3 / [Fe]^2[CO2]^3.

• KC = [CO]^3 / [CO2]^3.

• KC = [CO2]^3 / [CO]^3.

Sự chuyển dịch cân bằng là

• Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận .

• Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.

• Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác.

• Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học ?

(1) nồng độ (2) nhiệt độ (3) chất xúc tác (4) áp suất (5) diện tích bề mặt.

• (1), (2), (4).

• (3), (4).

• (3), (5).

• (2), (3), (5).