LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA ORBITAL NGUYÊN TỬ

Câu 1. Điều kiện để các orbital của cùng một nguyên tử có thể lai hóa với nhau là

• chúng có cùng định hướng trong không gian.

• chúng có cùng hình dạng.

• chúng có năng lượng gần bằng nhau.

• chúng phải thuộc 2 nguyên tử khác nhau.

Câu 2. Trong nguyên tử, khi 1 orbital ns tổ hợp với 2 orbital np tạo ra

• 2 orbital lai hóa sp².

• 3 orbital lai hóa sp²_.

• 3 orbital lai hóa sp³.

• 2 orbital lai hóa sp.

Câu 3. Lai hóa sp³ là sự tổ hợp của

• 3 AO s và 1 AO p.

• 1 AOs và 4 AOp.

• 1 AOs và 3 AOp.

• 2 AOs và 2 AOp.

Câu 4. Nếu tổng số các AO tham gia lai hóa là 3 sẽ tạo ra bao nhiêu AO lai hóa?

• 3.

• 2.

• 1.

• 4.

Câu 5. Khi lai hóa sẽ tạo thành các orbital mới có đặc điểm là

• năng lượng khác nhau nhưng hình dạng giống nhau.

• năng lượng bằng nhau và định hướng giống nhau trong không gian.

• hình dạng và kích thước giống nhau, nhưng định hướng khác nhau trong không gian.

• hình dạng và kích thước khác nhau, nhưng định hướng giống nhau trong không gian.

Câu 6. Phân tử nào sau đây có dạng tam giác phẳng?

• SO₂.

• SO₃.

• NH₃.

• CH₄.

Câu 7. Trong phân tử NH₃, nguyên tử N ở trạng thái lai hóa

• sp.

• sp².

• sp³d².

• sp³.

Câu 8. Biết nguyên tử N trong ion NH₄ ⁺ ở trạng thái lai hóa sp³. Ion NH₄ ⁺ có cấu trúc

• đường thẳng.

• tam giác phẳng.

• tứ điện đều.

• gấp khúc.

Câu 9. Trong phân tử CCl₄, nguyên tử C ở trạng thái lai hóa sp³. Góc liên kết trong phân tử CCl₄ là

• 180^o.

• 109,5^o.

• 120^o.

• 104,5^o.

Câu 10. Trong các phân tử: CS₂ , H₂S, SO₂, nguyên tử trung tâm có dạng lai hóa là

• sp, sp³, sp².

• sp², sp³, sp.

• sp³, sp, sp².

• sp², sp, sp³.